Tổng hợp Bộ Giáo trình hóa hữu cơ hay cho Học Sinh giỏi và sinh viên Hóa học
21:18
0
Hiển thị các bài đăng có nhãn chuyên đề ôn thi HSG quốc gia. Hiển thị tất cả bài đăng
Chuyên đề Chuyển vị trong hóa học Hóa hữu cơ
09:42
0
Chuyên đề Hiện tượng chuyển vị trong hóa hữu cơ
Trong hầu hết các phản ứng hóa học hữu cơ, trung tâm phản ứng là cácnhóm chức và chỉ có sự biến đổi về cấu tạo (cấu trúc) ở đó. Tuy nhiên, nhiều phảnứng có sự biến đổi không chỉ vị trí nhóm chức mà có sự tham gia của cả gốchidrocacbon tạo ra những sản phẩm khác dự kiến, đó là hiện tượng chuyển vị trong phản ứng hữu cơ. Chuyển vị gồm 3 loại chủ yếu:
+ Chuyển vị 1,2 (Thuộc dãy no).
+ Chuyển vị 1,3 (Thuộc dãy không no no).
+ Chuyển vị từ nhóm chức vào vòng thơm (Thuộc dãy thơm)
Bài tập về cấu trúc tinh thể kim loại-HSG quốc gia hóa học
20:59
0
ÔN THI HSG QUỐC GIA (CHUYÊN ĐỀ TINH THỂ)
Bài viết nên xem: Các chuyên đề ôn thi casio hóa học
II. BÀI TẬP CẤU TRÚC TINH THỂ KIM LOẠI
3.8. Phát biểu quy tắc Engel – Brewer? Nêu ưu nhược điểm của quy tắc này?3.9. Dựa vào quy tắc Engel – Brewer, hãy dự đoán các kiểu cấu trúc tinh thể của Ti, Zr, Hf ?
3.10. Hỏi tương tự bài tập 2.9 đối với các hợp kim CuZn, CuZn3, Cu5Zn8.
3.11. Hỏi tương tự bài tập 2.10 đối với các hợp kim: AgZn, AgMg, Cu3Al, Cu5Zn, Ag5Al3, Ag13Sb3, Cd3Li, Cu3Li.
3.12. Xác định hệ thức liên hệ giữa bán kính nguyên tử và các cạnh của tế bào sơ đẳng trong các mạng tinh thể kim loại: lập phương tâm mặt, 6 phương khít nhất, lập phương tâm khối?
3.13. Tính độ đặc khít của các cấu trúc tinh thể kim loại? ( Lập luận trên một tế bào cơ bản).
3.14. Hãy cho biết W kết tinh theo dạng mạng lưới nào? Mỗi tế bào cơ bản có bao nhiêu nguyên tử? Nếu gọi a là hằng số mạng, hãy tính khoảng cách ngắn nhất từ môït nguyên tử W đến một nguyên tử láng giềng gần nhất?
3.15. Kim loại Palađi kết tinh theo kiểu mạng lưới lập phương tâm mặt. Cạnh của tế bào cơ bản là: a = 3,88ở 200C.
a) Vẽ cấu trúc của tế bào sơ đẳng?
b) Cho biết số nguyên tử Pd trong một tế bào sơ đẳng?
c) Tính khoảng cách ngắn nhất giữa 2 nguyên tử Pd?
d) Có bao nhiêu nguyên tử láng giềng gần nhất bao quanh 1 nguyên tử Pd?
3.16. Tính số nguyên tử Ni trong một tế bào cơ bản, hằng số mạng a và khối lượng riêng. Biết:
- Ni có cấu trúc lập phương tâm diện.
- Bán kính nguyên tử của Ni là 1,24
3.17. Nguyên tố sắt ( kết tinh trong mạng lập phương nội tâm và có tỷ khối d = 7,95g/cm3. Hãy tính:
a) Khối lượng một tế bào sơ đẳng?
b) Cạnh của tế bào sơ đẳng
....
...
Một số vấn đề về mạng tinh thể HSG quốc gia môn hóa-Hay ôi thôi rồi-p2
10:33
0
Một số vấn đề về mạng tinh thể HSG quốc gia môn hóa
Trong chương trình hoá học phổ thông, phần trạng thái rắn của chất và cụ thể về tinh thể là một phần khá lí thú và trừu tượng. Sách giáo khoa đã nêu được một số ý tưởng cơ bản giáo viên cần tham khảo thêm tài liệu mới giúp học sinh hình dung đươc và áp dụng các kiến thức vào giải các bài toán liên quan. Chuyên đề này nhằm cung cấp các kiến thức cụ thể về cấu trúc tinh thể và vận dụng cho các bài tập liên quan
Có thể bạn quan tâm: Tổng hợp đề thi HSG quốc gia môn hóa
Bài viết về tinh thể có liên quan: Một số tài liệu về mạng tinh thể trong ôn thi HSG quốc gia
Lý thuyết:
* Cấu trúc tinh thể: Mạng lưới tinh thể (cấu trúc tinh thể) là mạng lưới không gian ba chiều trong đó các nút mạng là các đơn vị cấu trúc (nguyên tử , ion, phân tử ...).- Tinh thể kim loại
- Tinh thể ion
- Tinh thể nguyên tử ( Hay tinh thể cộng hoá trị)
- Tinh thể phân tử.
* Khái niệm về ô cơ sở:
Là mạng tinh thể nhỏ nhất mà bằng cách tịnh tiến nó theo hướng của ba trục tinh thể ta có thể thu được toàn bộ tinh thể.Mỗi ô cơ sở được đặc trưng bởi các thông số:
1. Hằng số mạng: a, b, c...
2. Số đơn vị cấu trúc : n
3. Số phối trí
4. Độ đặc khít.
Đề thi và đáp án HSG quốc gia môn Hóa học năm 2015
10:20
0
Đề thi và hướng dẫn chấm đề thi HSG quốc gia môn Hóa học năm 2015
Bài viết đáng chú ý: Tổng hợp tất cả các đề thi HSG quốc gia môn hóa học
Các bạn tải về ở Link dưới đây
TỔNG HỢP CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG HÓA QUỐC GIA - Bởi các giáo viên chuyên
22:52
0
TỔNG HỢP CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG HÓA QUỐC GIA
Bài viết hay bạn nên xem: Tổng hợp các đề thi hóa học quốc gia tất cả các năm, tất cả các trường chuyên
Quy tắc slater - Bài tập về quy tắc Slater
13:54
1
Sự gần đúng Slater
1.Sự gần đúng Slater
Các electron là những hạt mang điện tích âm nên khi chuyển động, chúng sẽ che chắn lẫn nhau khỏi lực hút của hạt nhân nguyên tử. Khi ñó năng lượng của hệ sẽ được tính như sau:
b: hằng số chắn
n: số lượng tử chính
n * : số lượng tử chính hiệu dụng
n* = 1 2 3 4 5 6
n = 1 2 3 3 7 4 4 2
Z: số ñiện tích hạt nhân
Z* : số ñiện tích hạt nhân hiệu dụng
l: số lượng tử phụ.
Để tính hằng số chắn, các hàm AO được chia thành các nhóm như sau:
1s / 2s 2p / 3s 3p / 3d / 4s 4b / 4d /4f /...
Cách 1: Trị số hằng số chắn đối với 1 electron đang xét sẽ bằng tổng các trị số góp của các electron khác.
- Mỗi electron ở nhóm AO ngoài nhóm AO đang xét không đóng góp vào hằng số chắn.
- Mỗi electron nằm trên cùng một AO (nhóm AO) đang xét đóng góp vào hằng số chắn 1 lượng 0.35,
- Riêng 1 electron trên AO-1s chỉ đóng góp 0.3.
- Mỗi electron nằm bên trong nhóm AO đang xét: Ở lớp n có trị số nhỏ hơn lớp đang xét 1 đơn vị, đóng góp 0.85.
- Ở lớp n có trị số nhỏ hơn lớp đang xét từ 2 đơn vị trở lên, đóng góp 1
- Nếu nhóm AO đang xét là AO-d hoặc AO-f thì mỗi electron ở AO trong góp 1.
Cávh 2: Minh họa qua bảng sau:
Trước hết,các điện tử được sắp xếp thành một chuỗi các nhóm theo thứ tự tăng dần của số lượng tử chính n, và đối với các điện tử có cùng giá trị n thì được xếp theo thứ tự tăng dần của số lượng tử xung lượng. Tuy nhiên các điện tử của phân lớp s và p sẽ được xếp chung nhóm với nhau. Ví dụ của việc xếp nhóm như sau:
- [1s] [2s,2p] [3s,3p] [3d] [4s,4p] [4d] [4f] [5s, 5p] [5d],...
Như vậy, việc tính toán hằng số che lấp (và từ đó suy ra điện tích hạt hữu hiệu) của một điện tử nằm trong lớp n tuân theo các quy tắc sau:
- Sự hiện diện của các điện tử của các nhóm nằm sau nhóm đang xét gần như không ảnh hưởng gì đến hằng số che chắn của điện tử trong nhóm đang xét.
- Mỗi điện tử khác nằm trong cùng nhóm với điện tử đang được xem xét sẽ đóng góp một giá trị là 0,35 vào hằng số che lấp của điện tử đang xem xét.
- Nếu điện tử đang xét nằm ở phân lớp s hay p: mỗi điện tử các điện tử nằm ở lớp (n-1) sẽ đóng góp 0,85 vào hằng số che lấp của điện tử đang xem xét; còn mỗi điện tử nằm ở lớp (n-2) trở xuống sẽ đóng góp 1 vào hằng số che lấp.
- Nếu điện tử đang xét nằm ở phân lớp d hay f: mỗi điện tử các điện tử nằm ở các lớp thấp hơn sẽ đóng góp 1 vào hằng số che lấp của điện tử đang xem xét.
-- - Quy tắc Slater được viết theo dạng bảng:
| Nhóm | Các điện tử khác, nằm trong cùng nhóm | Các điện tử nằm trong nhóm có số lượng tử chính n và số lượng tử xung lượng nhỏ hơn l | Các điện tử nằm trong nhóm có số lượng tử chính (n-1) | Các điện tử nằm trong nhóm có số lượng tử chính nhỏ hơn (n-1) |
|---|---|---|---|---|
| [1s] | 0,3 | Không có | Không có | Không có |
| [ns,np] | 0,35 | Không có | 0,85 | 1 |
| [nd] or [nf] | 0,35 | 1 | 1 | 1 |
Ví dụ 1:
Tính điện tích hạt nhân hữu hiệu và hằng số che lấp của các điện tử trong nguyên tử sắt với điện tích hạt nhân là 26 và cấu hình điện tử là 1s22s22p63s23p63d64s2.
Ví dụ 2: Áp dụng quy tắc Slater xác định điện tích hiệu dụng Z* đối với electron 1s, 2s và 2p của nguyên tử Oxy?"
Bài làm: Cấu hình nguyên tử Oxy là: 1s22s22p4Ta tính hệ số chắn b và điện tích hiệu dụng Z*:
- Đối với orbital 1s:
b=1.0,30=0,30⇒Z*=Z−b=8−0,30=7,7
- Đối với orbital 2s và 2p:
- Đối với orbital 2s và 2p:
b=5.0,35+2.0,85=3,45⇒Z*=Z−b=8−3,45=4,55
Đáp án là: 7,7;4,55 và 4,55
Ví dụ 3:
s1s=1x0,3=0,3
s2s2p =2 x 0,3+7 x 0,35=4,15
s3s3p =2 x 1+8 x 0,85+7x0,35=11,25
s3d =18x1+7x0,35=20,45
s4s =10x1+16x0,85+1x0,35=23,95
Ví dụ 4:
Giả sử cấu hình electron của Ni là: Ni(Z ) : 1s22s22p63s23p63d84s2
Từ ví dụ dụ 3:
Tính năng lượng của 1 electron trên từng nhóm phân lớp Năng lượng của các phân mức được tính bằng công thức sau:
Như vậy qua các giai đoạn trên, đã tính ñược tổng năng lượng electron cho nguyên tử Ni với cấu hình Ni(Z ). Bằng cách thay đổi các cấu hình khác nhau ta sẽ thu được các giá trị năng lượng electron khác nhau của
cùng một nguyên tử ứng với các cấu hình electron khác nhau. So sánh các trị năng lượng tìm được sẽ tìm ra cấu hình electron hợp lí.
---------------------------------------------------
Trích dẫn nguyên bản tiếng anh
Slater's Rules:
1) Write the electron configuration for the atom using the following design;
(1s)(2s,2p)(3s,3p) (3d) (4s,4p) (4d) (4f) (5s,5p)
2) Any electrons to the right of the electron of interest contributes no shielding. (Approximately correct statement.)
3) All other electrons in the same group as the electron of interest shield to an extent of 0.35 nuclear charge units
4) If the electron of interest is an s or p electron: All electrons with one less value of the principal quantum number shield to an extent of 0.85 units of nuclear charge. All electrons with two less values of the principal quantum number shield to an extent of 1.00 units.
5) If the electron of interest is an d or f electron: All electrons to the left shield to an extent of 1.00 units of nuclear charge.
6) Sum the shielding amounts from steps 2 through 5 and subtract from the nuclear charge value to obtain the effective nuclear charge.
Examples:
Calculate Z* for a valence electron in fluorine.
(1s2)(2s2,2p5)
Rule 2 does not apply; 0.35 · 6 + 0.85 · 2 = 3.8
Z* = 9 – 3.8 = 5.2 for a valence electron.
Calculate Z* for a 6s electron in Platinum.
(1s2)(2s2,2p6)(3s2,3p6) (3d10) (4s2,4p6) (4d10) (4f14) (5s2,5p6) (5d8) (6s2)
Rule 2 does not apply; 0.35 · 1 + 0.85 · 16 + 60 · 1.00 = 73.95
Z* = 78 – 73.95 = 4.15 for a valence electron.
ShieldingThe first ionization energy for hydrogen is 1310 kJ·mol–1 while the first ionization energy for lithium is 520 kJ·mol–1. The IE for lithium is lower for two reasons;
1) The average distance from the nucleus for a 2s electron is greater than a 1s electron;
2) The 2s1 electron in lithium is repelled by the inner core electrons, so the valence electron is easily removed.For reason #2 the inner core electrons shield the valence electron from the nucleus so the outer most electron only experiences an effective nuclear charge. In the case of the lithium the bulk of the 1s electron density lies between the nucleus and the 2s1 electron. So the valence electron `sees' the sum of the charges or approximately +1. In reality the charge the valence electron experiences is greater than 1 because the radial distribution show their is some probabilty of finding the 2s electron close to the nucleus.
https://minhthao6888.files.wordpress.com/2010/01/tinh-nang-luong-electron1.pdfVí dụ 3:
Cấu hình electron của Ni (Z=28) là 1s22s22p63s23p63d84s2
Các hằng số chắn được tính như sau:
s2s2p =2 x 0,3+7 x 0,35=4,15
s3s3p =2 x 1+8 x 0,85+7x0,35=11,25
s3d =18x1+7x0,35=20,45
s4s =10x1+16x0,85+1x0,35=23,95
Ví dụ 4:
Giả sử cấu hình electron của Ni là: Ni(Z ) : 1s22s22p63s23p63d84s2
Từ ví dụ dụ 3:
Tính năng lượng của 1 electron trên từng nhóm phân lớp Năng lượng của các phân mức được tính bằng công thức sau:
cùng một nguyên tử ứng với các cấu hình electron khác nhau. So sánh các trị năng lượng tìm được sẽ tìm ra cấu hình electron hợp lí.
---------------------------------------------------
Trích dẫn nguyên bản tiếng anh
Slater's Rules:
1) Write the electron configuration for the atom using the following design;
(1s)(2s,2p)(3s,3p) (3d) (4s,4p) (4d) (4f) (5s,5p)
2) Any electrons to the right of the electron of interest contributes no shielding. (Approximately correct statement.)
3) All other electrons in the same group as the electron of interest shield to an extent of 0.35 nuclear charge units
4) If the electron of interest is an s or p electron: All electrons with one less value of the principal quantum number shield to an extent of 0.85 units of nuclear charge. All electrons with two less values of the principal quantum number shield to an extent of 1.00 units.
5) If the electron of interest is an d or f electron: All electrons to the left shield to an extent of 1.00 units of nuclear charge.
6) Sum the shielding amounts from steps 2 through 5 and subtract from the nuclear charge value to obtain the effective nuclear charge.
Examples:
Calculate Z* for a valence electron in fluorine.
(1s2)(2s2,2p5)
Rule 2 does not apply; 0.35 · 6 + 0.85 · 2 = 3.8
Z* = 9 – 3.8 = 5.2 for a valence electron.
Calculate Z* for a 6s electron in Platinum.
(1s2)(2s2,2p6)(3s2,3p6) (3d10) (4s2,4p6) (4d10) (4f14) (5s2,5p6) (5d8) (6s2)
Rule 2 does not apply; 0.35 · 1 + 0.85 · 16 + 60 · 1.00 = 73.95
Z* = 78 – 73.95 = 4.15 for a valence electron.
ShieldingThe first ionization energy for hydrogen is 1310 kJ·mol–1 while the first ionization energy for lithium is 520 kJ·mol–1. The IE for lithium is lower for two reasons;
1) The average distance from the nucleus for a 2s electron is greater than a 1s electron;
2) The 2s1 electron in lithium is repelled by the inner core electrons, so the valence electron is easily removed.For reason #2 the inner core electrons shield the valence electron from the nucleus so the outer most electron only experiences an effective nuclear charge. In the case of the lithium the bulk of the 1s electron density lies between the nucleus and the 2s1 electron. So the valence electron `sees' the sum of the charges or approximately +1. In reality the charge the valence electron experiences is greater than 1 because the radial distribution show their is some probabilty of finding the 2s electron close to the nucleus.
http://vi.wikipedia.org/wiki/Quy_t%E1%BA%AFc_Slater
[HSG hóa học]Bài tập hóa đại cương tiêu biểu bồi dưỡng HSG hóa học, hsg quốc gia
18:38
0
[HSG quốc gia] Tổng hợp bài tập Hóa phân tích Ôn thi HSG
03:18
0
[HSG quốc gia hóa học] Tổng hợp đề thi có đáp án Cấu tạo chất
02:01
0
[HSG quốc gia] Tổng hợp bài tập động hóa học
01:16
0
Bài tập Hóa hữu cơ tập 1 của Phan Cường Huy
10:14
0
Chemistry and creativity: Bài tập Hóa hữu cơ tập 1 của Phan Cường Huy
Tài liệu dành cho:
Sinh viên học sinh chuyên hóa học
Học sinh ôn thi học sinh giỏi quốc gia, quốc tế
Giáo viên hóa học
Nội dung
Tập 1 giới thiệu bài tập các chuyên đề nâng cao hóa hữu cơ như: Hiệu ứng hóa học, đồng phân, cơ chế phản ứng, hidrocarbon, dẫn xuất hidrocarbon (đến alcol, phenol), dẫn xuất cơ magie….
Bài tập hóa học hữu cơ Ngô Thị Thuận tập 1 và tập 2
04:04
0
Hóa Học hữu cơ của Ngô Thị Thuận phần bài tập
Bộ tài liệu dành cho sinh viên hóa học, học sinh trung học phổ thông ôn thi học sinh giỏi quốc gia và quốc tê môn hóa học
Bài tập Hóa học hữu cơ tập 1 của Ngô thị Thuận
Nội dung ebooks Bài tập Hóa học hữu cơ tập 1 của Ngô thị Thuận
Phần 1: Hiệu ứng hóa họcPhần 2: Đồng phân uy
Phần 3: Cơ chế phản ứng
Phần 4: Alkane - Cycloalkane
Phần 5: Alkane - Alkine - Diene - Terpene
Phần 6: Hydrocarbon thơm - Dẫn xuất halogen - Hợp chất cơ kim
Phần 7: Alcohol - Phenol - Aldehyde - Cetone
Bài tập hóa học hữu cơ tập 2 của Ngô Thị Thuận
Nội dung Bài tập hóa học hữu cơ tập 2 của Ngô Thị Thuận
Chương 1. Đại cươngChương 2. Hidrocacbon No
Chương 3. Anken và Ankin
Chương 4. Hidrocacbon thơm
Chương 5. Dẫn xuất halogen, hợp chất cơ nguyên tố
Chương 6. Ancol, Phenol, Ete
Chương 7. Andehit, Xeton
Chương 8. Axit Cacboxylic, Este
Chương 9. Hợp chất Nitơ, amin
Chương 10. Hợp chất tạp chức
Chương 11. Hợp chất dị vòng
Chương 12. Cacbohidrat
Chương 13. Bài tập tổng hợp
Tổng hợp chuyên đề bồi dưỡng HSG hóa học quốc gia
03:35
0
Tổng hợp chuyên đề bồi dưỡng HSG hóa học quốc gia
TỔNG HỢP CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG HÓA QUỐC GIA
Bộ tài liệu không có bản tải về, các bạn đọc online nhé
Bộ tài liệu không có bản tải về, các bạn đọc online nhé
Bài giảng Đồng phân học-Đồng phân của các hợp chất hữu cơ
18:03
0
Bài giảng Đồng phân của các hợp chất hữu cơ
Đồng phân – hợp chất hữu cơ có công thức phân tử giống nhau, công thức cấu tạo khác nhau.
Nội dung bài giảng Đồng phân của các hợp chất hữu cơ
CHƯƠNG I Đồng Phân CỦA CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ
Đồng phân – hợp chất hữu cơ có công thức phân tử giống nhau, công thức cấu tạo khác nhau; • Phân loại:
Đồng phân cấu tạo (phẳng)
Đồng phân lập thể:Đồng phân cấu dạng, đồng phân cấu hình (Đồng phân hình học,Đồng phân quang học) •
Đồng phân không gian Cấu tạo hình hoc Cấu hình quang hoc Cấu dạng
Đồng phân cấu tạo
Đồng phân do vị trí các liên kết bội và nhóm chức
Đồng phân có nhóm định chức khác nhau
Đồng phân có nhóm thế khác nhau liên kết với nhóm định chức
Danh pháp của Đồng phân hình học
Hệ Z-E: axC=Cby (a > x và b > y)
Đối với hợp chất axC=Ny
Đối với ketoxime
Đối với hợp chất azo xN=Ny
Đối với các hợp chất vòng no
Cách xác định và so sánh các đồng phân hình học
Moment lưỡng cực
Nhiệt độ nóng chảy
Đồng phân không gian
Công thức chiếu Niumen (Newman)
Công thức chiếu Fischer Qui ước
Cacbon bất đối xứng
Đồng phân cấu dạng (Đồng phân quay)
Công thức Newman
Cấu dạng của các hợp chất mạch hở
Đồng phân quang học a/ Ánh sáng phân cực
Công thức biễu diễn đồng phân quang học
Công thức chiếu Fisher (2 chiều)Công thức phối cảnh và Newman
Danh pháp và cách xác định cấu hình của đồng phân quang học
Hệ danh pháp D-L: cấu hình tương đối
Danh pháp Đồng phân quang học
Hệ danh pháp R-S
Cách xác định cấu hình R,S
Đọc tên cấu hình R, S Kinh nghiệm:
Đồng phân meso:
Hỗn hợp racemic
Xác định cấu hình R/S của một số chất?
Qui tăc Can, Ingon và Preloc cho hệ danh pháp R-S
Xác định cấu hình tuyệt đối của một số chất
--------------------------------------------------------------------------------------------------------
Blog chứa nhiều tài liệu và bài học chuyên đề hay, đăng ký nhận tin ngay |
Chúc các bạn một ngày vui vẻ-Chemistry study guide-Nghiên cứu và học tập hóa học, tài liệu hóa học, hóa học trung học phổ thông(THPT)
Đăng ký:
Bài đăng (Atom)