Đề thi học phần hoá phân tích 2 - Đề thi hóa học bậc đại học

Đề thi học phần hoá phân tích 2, đề thi cho sinh viên chuyên hóa, đại học sư phạm ngành hóa học

Đề  thi gồm 5 câu như sau

Câu 1. Cho các chất chỉ thị oxh - khử sau : Axit phenylantranilic (E₀ = 1,08v); Diphenylamin (E_o = 0,76v) và Feroin (E_o = 1,1v)

Hãy tính các giá trị điện thế của dung dịch tại điểm tương đương, bước nhảy điện thế và tìm chất chỉ thị thích hợp có khả năng xác định được điểm dừng chuẩn độ với sai số ± 0,1% khi chuẩn độ 50ml dung dịch FeSO₄ 0,1N bằng K₂Cr₂O₇ 0,1 N trong môi trường H₂SO₄ luôn luôn ổn định tại pH = 0 

Cho biết E_o(CrO₇^2-/2Cr³⁺) = 1,36V ; E_o(Fe³⁺/Fe²⁺ )= 0,77V

Câu 2. Hòa tan 5,35 gam NH₄Cl vào 500ml dd NH₃ 0,1M (coi thể tích giữ nguyên ). Tính pH của dung dịch thu được biết K NH₃ = 1,8.10^-5 và N = 14, Cl = 35,5 ; H = 1

Câu 3. a/ Trình bày phương pháp Morh chuẩn độ NaCl bằng AgNO₃. Hãy cho biết điều kiện về nồng độ K₂CrO₄ và môi trường pH để phép chuẩn độ dừng tại đúng điểm tương đương và sai số đạt ± 0,1% (giả sử định phân 100ml dung dịch NaCl bằng AgNO₃ cùng nồng độ 0,1N) 

b/ Khi chuẩn độ 25,00ml dung dịch NaCl tốn hết 23,00ml dung dịch AgNO₃ nồng độ 0,1N hãy tính nồng độ gam/l của NaCl

Câu 4.Cho 250ml dung dịch chứa 50mg một chất X, sử dụng dung môi bezen để thực hiện quá trình chiết biết rằng X có hệ số phân bố giữa nước và bezen là 80. Tính thể tích bezen cần dùng để sau lần chiết thứ nhất có 99% chất X được chuyển vào pha hữu cơ. Nếu mỗi lần chiết dùng 50ml bezen và muốn đạt hiệu suất chiết như trên thì phải chiết bao nhiêu lần.

Câu 5. Trình bày phương pháp điện phân dung dịch CuSO₄ trong môi trường axit H₂SO₄ + HNO₃ Sự phân cực gây ảnh hưởng đến quá trình điện phân như thế nào và các cách loại bỏ chúng. Mật độ dòng điện ảnh hưởng như thế nào đến quá trình điện phân. 

Đề thi môn hóa phân tích định lượng - Lớp Hóa

Đề thi môn hóa phân tích định lượng của lớp hóa - sư phạm hóa

Đề thi vào năm 2006 - Lớp hóa đại học sư phạm Hải Phòng

Tài liệu có sự hữu ích khi ôn thi học sinh giỏi quốc gia nhé. Các bạn tham khảo.
Tài liệu Đề thi hóa phân tích định lượng dành cho sinh viên sư phạm hay sinh viên chuyên ngành hóa học, kiểm nghiệm, các bạn tại đại học dược hà nội, năm thứ 2,3 tham khảo nhé.

Xem nội dung Đề thi môn hóa phân tích định lượng

Các bạn Download Đề thi môn hóa phân tích định lượng

Link Download

[Hóa phân tích]Phản ứng Fenton và Ứng dụng của phản ứng Fenton

Phản ứng Fenton và ứng dụng trong xử lý nước thải công nghiệp

1.BẢN CHẤT QUÁ TRÌNH XỬ LÝ NƯỚC THẢI BẰNG OXY HÓA BẬC CAO (AOPs)

Các quá trình oxy hóa nâng cao hay oxy hóa bậc cao được định nghĩa là những quá trình phân hủy oxy hóa dựa vào gốc tự do hoạt động hydroxyl *OH được tạo ra ngay trong quá trình xử lý (in situ). Gốc hydroxyl là một trong các tác nhân oxy hóa mạnh nhất được biết từ trước đến nay, có khả năng oxy hóa không chọn lựa mọi hợp chất hữu cơ, dù là loại chất khó phân hủy, biến chúng thành những hợp chất vô cơ (khoáng hóa) không độc hại như CO₂, H₂O hay dễ phân hủy hơn như các acid hữu cơ mạch ngắn, các acid vô cơ… Từ những tác nhân oxy hóa thông thường như H₂O₂, O₃, có thể nâng cao khả năng oxy hóa của nó bằng các phản ứng hóa học khác nhau để tạo ra gốc hydroxyl, thực hiện quá trình oxy hóa gián tiếp thông
qua gốc hydroxyl, do đó các quá trình này được gọi là quá trình oxy hóa được nâng cao hay gọi tắt là các quá trình oxy hóa nâng cao (Advanced Oxidation Processes – AOPs) (Trần Mạnh Trí và Trần Mạnh Trung, 2006).

2.CÁC ĐẶC ĐIỂM QUAN TRỌNG CỦA QUÁ TRÌNH FENTON

a)Quá trình Fenton đồng thể

Hệ tác nhân Fenton cổ điển là một hỗn hợp gồm các ion sắt hóa trị 2 và hydro peroxit

H₂O₂, chúng tác dụng với nhau sinh ra gốc tự do *OH, còn Fe²⁺ bị oxi hóa thành Fe³⁺ theo

phản ứng:

Fe²⁺ + H₂O₂ →Fe³⁺ + *OH + OH^-

Phản ứng Fenton đã tiếp tục được nghiên cứu bởi rất nhiều tác giả sau này. Các nghiên cứu đã cho thấy ngoài phản ứng trên là phản ứng chính thì trong quá trình Fenton còn có xảy ra các phản ứng khác. Tổng hợp lại bao gồm:

Fe²⁺ + H₂O₂ → Fe³⁺ + *OH + OH^– (1)

Fe³⁺ + H₂O₂ → Fe²⁺ + *HO₂ + H⁺ (2)

*OH + Fe²⁺ → OH^- + Fe³⁺ (3)

*OH + H₂O₂ → H₂O + *HO₂ (4)

Fe²⁺ + *HO₂  → Fe³⁺ + HO₂^- (5)

Fe³⁺ + *HO₂  → Fe²⁺ + O₂ + H⁺ (6)

*HO₂ + *HO₂ → H₂O₂ + O2 (7)

Theo các tác giả trên thì gốc tự do *OH sinh ra có khả năng phản ứng với Fe²⁺ và H₂O₂ theo các phản ứng (3) và (4) nhưng quan trọng nhất là khả năng phản ứng với nhiều chất hữu cơ (RH) tạo thành các gốc hữu cơ có khả năng phản ứng cao, từ đó sẽ phát triển tiếp tục theo kiểu dây chuỗi:

*OH + RH  →  H₂O + *R →  oxy hóa tiếp các chất khác (8)

Tuy cơ chế hình thành gốc hydroxyl vẫn còn nhiều tranh cãi, tuyệt đại đa số đều nhất trí
cao với cơ chế quá trình Fenton xảy ra theo các phản ứng (1)-(7) nêu trên và thừa nhận vai trò

của gốc hydroxyl tạo ra trong quá trình này (Neyens và Baeyens, 2003).

b)Quá trình Fenton dị thể

Nhược điểm chủ yếu của quá trình Fenton đồng thể là phải thực hiện ở pH thấp, sau đóphải nâng pH của nước thải sau xử lý lên > 7 bằng nước vôi hoặc dung dịch kiềm nhằmchuyển các ion Fe³⁺ vừa hình thành từ chuỗi phản ứng trên sang dạng keo Fe(OH)₃ kết tủa.Lượng kết tủa này được tách khỏi nước nhờ quá trình lắng hoặc lọc, kết quả là đã tạo ra mộtlượng bùn sắt kết tủa khá lớn. Để khắc phục nhược điểm trên, đã có nhiều công trình nghiêncứu thay thế xúc tác sắt dạng dung dịch (muối sắt) bằng quặng sắt Goethite ( -FeOOH), cátcó chứa sắt hoặc sắt trên các loại chất mang khác nhau như Fe/SiO₂, Fe/TiO₂, Fe/than hoạt tính, Fe/Zeolite (Lin và Gurol, 1996; Ravikumar và Gurol, 1994)... Quá trình này xảy ra cũng giống như quá trình Fenton đã đề cập ở trên nên gọi là quá trình kiểu Fenton hệ dị thể.

Cơ chế quá trình dị thể kiểu như Fenton xảy ra với H2O2 trên quặng sắt loại goethite ( α-FeOOH) có thể xảy ra theo cơ chế đơn giản nhất như sau (Lu, 2000):

- Phản ứng Fenton được khởi đầu bằng việc sinh ra Fe2+ nhờ sự có mặt của H2O2 xảy ra

hiện tượng khử - hòa tan goethite:

-FeOOH(r) + 2H⁺ + ½ H₂O₂ ⇒ Fe²⁺ + 1/2O₂ + 2H₂O (9)

- Sau đó, xảy ra sự tái kết tủa Fe3+ về goethite:

Fe²⁺ + H₂O₂  ⇒ Fe³⁺ + *OH + OH^- (1)

Fe³⁺ + H₂O + OH^- ⇒ α-FeOOH(s) + 2H⁺ (10)

Theo cơ chế trên, trên khía cạnh nào đó thì quá trình dị thể cũng tương tự như quá trình

Fenton đồng thể với khởi đầu là xảy ra sự khử và hòa tan Fe²⁺ vào dung dịch.

c)Quá trình quang Fenton

Phản ứng Fenton là phản ứng phân hủy H₂O₂ dưới tác dụng xúc tác của Fe²⁺:

Fe²⁺ + H₂O₂ ⇒ Fe³⁺ + OH^- + *OH (1)

Gốc *OH tạo ra có thể tác dụng với các chất ô nhiễm hữu cơ trong nước để phân hủy, khoáng hóa chúng, hoặc cũng có thể tác dụng lại với ion Fe²⁺ để tạo Fe³⁺:

*OH + Fe²⁺  ⇒ Fe³⁺ + OH^- (3)

Mặt khác, sự phân hủy H₂O₂ cũng có thể xảy ra dưới tác dụng xúc tác của Fe³⁺ theo phản ứng:

Fe³⁺ + H₂O₂ ⇒  Fe²⁺ + *HO₂ + H⁺ (2)

Phản ứng (2) dẫn đến sự tạo thành Fe²⁺ nên lại tiếp tục xảy ra phản ứng Fenton (1). Tuy nhiên vì hằng số tốc độ phản ứng (2) rất thấp so với tốc độ phản ứng (1), nên quá trình phân hủy H₂O₂ chủ yếu do phản ứng (1) thưc hiện. Vì thế trong thực tế, phản ứng (1) xảy ra với tốc độ chậm dần sau khi toàn bộ Fe²⁺ đã sử dụng hết và chuyển thành Fe³⁺.

Các nghiên cứu có liên quan được tiến hành trong khoảng 2 thập kỷ trở lại đây đều cho thấy tốc độ phản ứng (1) và thậm chí cả phản ứng (2), nếu được thực hiện với sự có mặt của ánh sáng thuộc vùng tử ngoại (UV) và lân cận tử ngoại với khả kiến (UV-VIS) đều được nâng cao rõ rệt và nhờ đó có thể khoáng hóa dễ dàng các chất ô nhiễm hữu cơ, thậm chí cả những

chất hữu cơ khó phân hủy như các loại thuốc trừ sâu hay các chất diệt cỏ. Quá trình này được gọi là quá trình quang Fenton, thực chất là quá trình Fenton được nâng cao nhờ bức xạ của các photon ánh sáng.

Bản chất của hiện tượng trên là ở pH thấp (pH < 4), ion Fe³⁺ phần lớn sẽ nằm dưới dạng phức [Fe³⁺(OH)]²⁺ và chính dạng này hấp thu ánh sáng UV trong miền bước sóng 250 < < 400 nm rất mạnh (mạnh hơn hẳn so với ion Fe³⁺). Sự hấp thu bức xạ của [Fe³⁺(OH)]²⁺ trong dung dịch cho phép tạo ra một số gốc hydroxyl *OH phụ thêm:

Fe³⁺ + H₂O ⇒[Fe³⁺(OH)]²⁺ + H+ (11)

[Fe³⁺(OH)]²⁺ + hγ⇒ Fe²⁺ + *OH (12)

Tiếp theo sau phản ứng (12) sẽ là phản ứng Fenton thông thường đã đề cập ở trên (1). Như vậy, rõ ràng là nhờ tác dụng của bức xạ UV, ion sắt được chuyển hóa từ trạng thái Fe³⁺ sang Fe²⁺ và sau đó ngược lại, từ Fe²⁺ sang Fe³⁺ bằng quá trình Fenton thông thường tạo thành một chu kỳ không dừng. Đây chính là điểm khác biệt cơ bản giữa quá trình quang Fenton với quá trình Fenton thông thường là quá trình bị chậm dần do Fe²⁺ chuyển một chiều thành Fe³⁺

cho đến khi không còn Fe²⁺ trong dung dịch (Trần Mạnh Trí và Trần Mạnh Trung, 2006).

3.Các yếu tố ảnh hưởng quá trình Fenton và quang Fenton

a)Ảnh hưởng của độ pH

Trong phản ứng Fenton hệ đồng thể và quang Fenton, độ pH ảnh hưởng rất lớn đến tốc độ phản ứng và hiệu quả phân hủy các chất hữu cơ. Nhìn chung, môi trường axit rất thuận lợi cho quá trình tạo gốc hydroxyl tự do *OH theo phản ứng (1), trong khi ở môi trường pH cao, quá trình kết tủa Fe³⁺ xảy ra nhanh hơn quá trình khử của phản ứng (2), làm giảm nguồn tạo ra Fe²⁺, trở thành yếu tố hạn tốc độ phản ứng (Trần Mạnh Trí và Trần Mạnh Trung,2006). Nhiều nghiên cứu đã cho thấy phản ứng Fenton xảy ra thuận lợi khi pH từ 3-4, đạt được tốc độ cao nhất khi pH nằm trong khoảng hẹp trên dưới 3. Một số thực nghiệm biểu hiện khi pH > 4, tốc độ phản ứng oxi hóa chất hữu cơ chậm lại. Theo các tác giả, nguyên nhân có

thể là ở khoảng pH > 4, các chất trung gian hoạt động kém hơn gốc hydroxyl hoặc chất trung gian không giải phóng ra gốc hydroxyl hoạt động (các phức hydroxo của sắt III) đã hình thành thay vì gốc hydroxyl.

b)Ảnh hưởng của nồng độ H₂O₂ và tỉ lệ Fe²⁺: H₂O₂

Tốc độ phản ứng Fenton tăng khi nồng độ H₂O₂ tăng, đồng thời nồng độ H₂O₂ cần thiết lại phụ thuộc vào nồng độ chất ô nhiễm cần xử lý, đặc trưng bằng tải lượng COD. Thường thì hiệu quả xử lý sẽ tăng khi nồng độ H₂O₂ và Fe tăng, tuy nhiên khi nồng độ các tác nhân Fenton quá cao có thể phát sinh các vấn đề như lượng sắt hydroxide kết tủa quá nhiều, và bản

thân H₂O₂ là yếu tố ức chế vi sinh vật. Theo kinh nghiệm, tỷ lệ mol/mol H₂O₂: COD dao động khá lớn, trong khoảng 0,5-3 : 1 đối với từng loại nước thải khác nhau (Trần Mạnh Trí và Trần Mạnh Trung, 2006).

Ngoài ra, tỷ lệ Fe²⁺ : H₂O₂ có ảnh hưởng đến sự tạo thành và sự tiêu hao gốc hydroxyl theo các phương trình (1), (3) và (4), vì thế tồn tại một tỷ lệ Fe²⁺: H₂O₂ tối ưu khi sử dụng. Tỷ lệ tối ưu này nằm trong khoảng rộng, khoảng 0,5-14:10 (mol/mol), tùy theo đối tượng chất cần xử lý và do đó cần phải xác định bằng thực nghiệm khi áp dụng vào từng đối tượng cụ thể.

c)Ảnh hưởng các anion vô cơ

Một số anion vô cơ thường có mặt trong nước thải cũng có thể làm giảm hiệu quả của quá trình Fenton hệ đồng thể, đặc biệt trong nước thải dệt nhuộm vì quá trình nhuộm sử dụng rất nhiều hóa chất phụ trợ (auxiliary chemicals) có nguồn gốc vô cơ. Những anion thường gặp nhất bao gồm carbonate (CO₃^2-), bicarbonate (HCO₃^-), Chloride (Cl^-) do chúng có khả năng “tóm bắt” các gốc hydroxyl *OH làm tiêu hao số lượng gốc hydroxyl, giảm khả năng tiến hành phản ứng oxy hóa. Một số anion khác thể tạo thành những phức chất không hoạt động với Fe³⁺ như các gốc sunfate (SO₄^2-), nitrate (NO₃^-), hydrophosphate (H₂PO₄^-) do vậy cũng khiến hiệu quả của quá trình Fenton giảm đi (Trần Mạnh Trí và Trần Mạnh Trung, 2006). Ảnh hưởng trên có thể coi là không đáng kể đối với quá trình Fenton hệ dị thể.

d)Ảnh hưởng của bước sóng bức xạ ( đối với quá trình quang Fenton )

Tốc độ quá trình khử quang hóa của Fe³⁺ tạo ra gốc hydroxyl *OH và Fe²⁺ phụ thuộc vào chiều dài của bước sóng bức xạ. Bước sóng càng dài thì hiệu suất lượng tử tạo gốc hydroxyl càng giảm, do đó hiệu quả xử lý cũng giảm theo (Trần Mạnh Trí và Trần Mạnh Trung, 2006).

3.MỘT SỐ ỨNG DỤNG ĐIỂN HÌNH CỦA QUÁ TRÌNH FENTON TRONG XỬ LÝ NƯỚC THẢI TẠI VIỆT NAM

1. Ứng dụng quá trình Fenton trong xử lý nước thải dệt nhuộm
2. Ứng dụng quá trình Fenton trong xử lý nước rỉ rác từ bãi chôn lấp
3. Ứng dụng quá trình Fenton trong xử lý nước thải sản xuất giấy
4. Ứng dụng quá trình Fenton trong xử lý nước thải sản xuất thuốc trừ sâu

-----------------------------------------

(Sưu tầm tiếp: ở đây mình trích dẫn luôn)

Cơ chế quá trình Fenton

------------------------------------

Quá trình Fenton thường có 4 giai đoạn:

ü  Điều chỉnh pH thích hợp: quá trình Fenton thường diễn ra có hiệu quả cao  trong khoảng pH thấp: pH = 2 - 4, cao nhất trong khoảng  pH = 2,8. Do đó, trong điều kiện xử lý nước thường gặp (pH = 5 - 9 ), quá trình xảy ra không hiệu quả. Vì vậy, cần hạ pH của nước xuống để đạt hiệu quả xử lý tối đa.

ü  Phản ứng Oxi hóa diễn ra: trong quá trình Oxi hóa, ion sắt hóa trị 2 sẽ tác dụng với Hydrogen peoxit H₂O₂sinh ra gốc tự do Hydroxyl *OH gọi là phản ứng Fenton.

Fe²⁺ + H₂O₂ => Fe³⁺+ *HO + OH^-

Gốc *OH sau khi hình thành sẽ tham gia vào quá trình oxi hóa các hợp chất hữu cơ trong nước thải và chuyển hóa các hợp chất hữu cơ có khối lượng phân tử cao thành các hợp chất có khối lượng phân tử nhỏ dễ phân hủy.

CHC _{(cao phân tử)} +  *HO ® CHC _{(thấp phân tử)}+ CO₂ + H₂O+ OH^-

ü    Trung hòa và keo tụ: sau khi xảy ra quá trình oxi hóa cần thực hiện nâng pH của quá trình > 7 để tiến hành kết tủa Fe³⁺ mới hình thành.

Fe³⁺ + 3OH^-® Fe(OH)₃

Kết tủa Fe(OH)₃ mới hình thành sẽ thực hiện các cơ chế keo tụ, đông tụ, hấp phụ một phần các hợp chất hữu cơ, chủ yếu là các hợp chất hữu cơ có khối lượng phân tử cao.

ü    Qúa trình lắng: sau khi thực hiện kết tủa Fe(OH)₃tạo ra một lượng bùn kết tủa chứa rất nhiều sắt. Bùn cặn này được lắng và loại bỏ ra ngoài. Việc loại bỏ lượng bùn này làm giảm đáng kể lượng COD và độ màu trong nước thải. Nước thải sau khi qua quá trình Fenton còn lại chủ yếu là các hợp chất hữu cơ dễ phân hủy sẽ được xử lý bổ sung bằng các công trình phía sau.

            Những nhân tố ảnh hưởng đến quá  trình Fenton:

ü    Độ pH: độ pH ảnh hưởng rất lớn đến độ phân hủy và nồng độ Fe²⁺, từ đó ảnh hưởng đến độ phản ứng và phân hủy các hợp chất hữu cơ. Phản ứng Fenton xảy ra thuận lợi ở pH = 3 – 5, đạt được tốc độ cao nhất khí pH nằm trong khoảng hẹp trên dưới 3.

ü    Tỉ lệ Fe²⁺/H₂O₂: nồng độ H₂O₂và tỉ lệ Fe²⁺/H₂O₂ có ảnh hưởng đến sự tạo thành và sự mất gốc hydroxyl vì thế tồn tại một tỉ lệ Fe²⁺/H₂O₂tối ưu khi sử dụng. Tỉ lệ này nằm trong khoảng rộng 0,3 – 1:10 mol/mol. Tùy theo đối tượng chất cần xử lý mà có tỉ lệ thích hợp.

ü    Ảnh hưởng của các anion vô cơ: Các ion như CO₃^2-, HCO^3- , Cl^- sẽ tóm bắt gốc *OH làm giảm hiệu quả của quá trình Fenton

^*OH + CO₃^2- ® ^*CO₃ + HO^-           

^*OH + HCO^3- ® ^*HCO₃ + HO^-    

^*OH + Cl^- ® ^*ClOH^-                       

-            Phản ứng giữa ^*OH và CO₃^2- xảy ra nhanh hơn nhiều so với  HCO₃^-. Vì vậy nên khi tăng pH cân bằng giữa CO₃^2- - HCO₃^-sẽ chuyển dịch theo hướng tạo ra CO₃^2- gây bất lợi cho phản ứng

-            Các ion SO₄^2-, NO₃^-, H₂PO₄^-có thể tạo thành các phức chất không hoạt động với Fe(III) làm giảm hiệu quả quá trình Fenton

ü  Ảnh hưởng của nhiệt độ

-            Các phản ứng Fenton thường xảy ra ở nhiệt độ 20 ¸ 40⁰C

-            Tốc độ phản ứng tăng theo nhiệt độ, đặc biệt Khi nhiệt độ < 20⁰C

-            Khi nhiệt độ lớn trong khoảng 40 ¸ 50⁰C, hiệu suất sử dụng H₂O₂giảm do sự phân hủy H₂O₂ tăng.

ü   Ảnh hưởng của thời gian phản ứng

-            Thời gian phản ứng phụ thuộc vào lượng xúc tác và mức độ ô nhiễm của nước thải

-            Đối với oxi hóa phenol đơn giản (<250 mg/L): 30 ¸ 60 phút

-            Đối với nước thải phức tạp hoặc đậm đặc hơn, phản ứng mất vài giờ
----------------------------------------------------------------------------------------

Sưu tầm từ:
1.MỘT SỐ ỨNG DỤNG CỦA QUÁ TRÌNH OXY HÓA NÂNG CAO (AOPs) BẰNG PHƯƠNG PHÁP FENTON TRONG XỬ LÝ NƯỚC THẢIỞ VIỆT NAM
Võ Hồng Thi
Khoa Môi trường và Công nghệ sinh học, Đại học Kỹ thuật Công nghệ TP. HCM (HUTECH)

Xem tài liệu
2.Xử lí nước thải dệt nhuộm bằng hệ xúc tác Fenton dị thể-Phần 1
Xem tài liệu
3.Thực hành xử lý thí Ngiệm Fenton
Xem tài liệu

[Tutorial] Chuyên đề xử lý mẫu phân tích

Xử lý mẫu phân tích trong kiểm nghiệm

Các bài viết dựa trên giáo trình: " Xử lý mẫu phân tích" , ĐHQG Hà Nội....Download

Các Nội dung quan trọng chuyên đề Xử lý mẫu phân tích

(Độc giả nhấn vào link để xem chi tiết)

Chương I. Lấy mẫu và quản lý mẫu phân tích

1.1.  Tại sao phải lấy mẫu và xử lý mẫu phân tích

1.2.  Lấy mẫu để phân tích

1.2.1.      Mục đích và yêu cầu của việc lấy mẫu phân tích

1.2.2.      Trang bị và dụng cụ lấy mẫu

1.3.  Xử lý mẫu sơ bộ khi lấy mẫu

1.3.1.      Tại sao phải xử lý mẫu sơ bộ

1.3.2.      Các loại mẫu cần xử lý sơ bộ

1.3.3.      Các phương pháp hay cách xử lý sơ bộ mẫu

1.4.  Các cách lấy mẫu phân tích

1.4.1.      Các kiểu lấy mẫu

1.4.2.      Cách thức và tần suất lấy mẫu

1.5.  Ghi chép và lập hồ sơ khi lấy mẫu phân tích

1.5.1.      Tại sao phải ghi chép, lập hồ sơ mẫu

1.5.2.      Cách ghi chép lập hồ sơ mẫu phân tích

1.6.  Chuyên chở, vận chuyển mẫu về kho hay PTN

1.6.1.      Các yêu cầu về chuyên chở

1.6.2.      Phương tiện chuyên chở

1.7.  Quản lý và bảo quản mẫu phân tích

1.7.1.      Yêu cầu của bảo quản mẫu

1.7.2.      Các phương pháp và điều kiện bảo quản mẫu

1.8.  Khái niệm về QA/QC trong lấy mẫu phân tích

1.8.1.      Khái niệm về QA

1.8.2.      Khái niệm về QC

1.8.3.      Những vấn đề về mối quan hệ QA/QC trong lấy mẫu

Chương II. Các kỹ thuật xử lý mẫu phân tích

 2.1. Yêu cầu chung của kỹ thuật xử lý mẫu

2.1.1. Yêu cầu chung của kỹ thuật xử lý mẫu phân tích
2.1.2. Vấn đề QA/QC trong xử lý mẫu phân tích
2.1.2.1 Khái niệm về QA
2.1.2.2. Khái niệm về QC
2.1.2.3. Nội dung và quan hệ QA/QC trong xử lý mẫu
2.2. Phân loại mẫu phân tích
2.2.1. Phân loại theo hóa học phân tích
2.2.2. Phân loại theo trạng thái tồn tại
2.2.3. Phân loại theo nhóm ngành
2.3. Trang bị để xử lý mẫu phân tích
2.3.1. Yêu cầu của trang bị và điều kiện để xử lý mẫu
2.3.2. Các loại dụng cụ đơn giản
2.3.3. Các loại trang bị hoàn chỉnh
2.4. Khái quát về bản chất các kỹ thuật xử lý mẫu
2.4.1. Kỹ thuật vô cơ hóa ướt (xử lý ướt)
2.4.1.1. Bằng acid mạnh, đặc và có tính oxy hóa
2.4.1.2. Xử lý mẫu bằng dung dịch kiềm mạnh đặc nóng.
2.4.1.3. Xử lý ướt trong lò vi sóng
2.4.2. Kỹ thuật vô cơ hóa khô (xử lý khô)
2.4.2.1. Nguyên tắc và quá trình xảy ra trong xử lý
2.4.2.2. Trang bị để xử lý mẫu khô
2.4.2.3. Tro hóa không không có phụ gia bảo vệ và chất chảy
2.4.2.4. Tro hóa có phụ gia và chất chảy bảo vệ
2.4.2.5. Ưu nhược điểm và phạm vi sử dụng
2.4.3. Kỹ thuật vơ cơ hóa tro-ướt kết hợp
2.4.3.1. Nguyên tắc chung
2.4.3.2. Các phương pháp và ví dụ
2.4.3.3. Ưu nhược điểm và phạm vi áp dụng
2.4.4. Các kỹ thuật chiết
2.4.4.1. Cơ sở, nguyên tắc và điều kiện của sự chiết
2.4.4.2. Các phương pháp và kỹ thuật chiết
2.4.4.2.1. Phương pháp chiết lỏng-lỏng
2.4.4.2.2. Kỹ thuật chiết Soxhlet.
2.4.4.2.3. Kỹ thuật chiết siêu âm
2.4.4.2.4. Kỹ thuật chiết pha rắn.
2.4.4.5. Kỹ thuật chiết bẫy hấp phụ dạng khí (chiết rắn-khí)
2.4.4.5.1. Nguyên tắc chung
2.4.4.5.2. Các kiểu chiết, trang thiết bị và ví dụ
2.4.5. Kỹ thuật chưng cất
2.4.5.1. Nguyên tắc chung
2.4.5.2. Các kiểu và phương pháp chưng cất
2.4.5.2. Các kiểu và phương pháp chưng cất
2.4.5.2.1. Chưng cất thông thường
2.4.5.2.2. Chưng cất lôi cuốn hơi nuớc.
2.4.5.2.3. Chưng cất ở áp suất thấp- cô quay chân không
2.4.6. Kỹ thuật lên men mẫu
2.4.7. Phương pháp pha loãng bằng dung môi thích hợp.
2.4.8. Kỹ thuật thăng hoa lấy mẫu phân tích.
2.4.9. Kỹ thuật chlor hóa mẫu.
2.4.10. Kết tủa hay hóa lỏng ở nhiệt độ thấp
2.4.11. Kỹ thuật điện phân
2.4.12. Các phương pháp sắc ký

Chuơng III. Xử lý mẫu để xác định kim loại và á kim

3.1. Xử lý mẫu vô cơ để xác định kim loại và á kim

3.1.1. Khái niệm về mẫu, và các loại mẫu vô cơ

3.1.2. Xử lý mẫu lấy các ion kim loại dễ tiêu (di động, trao đổi)

3.1.3. Xử lý mẫu lấy tổng các ion kim loại

3.1.3.1. Kỹ thuật xử lý mẫu ướt (vô cơ hóa ướt)

3.1.3.2. Kỹ thuật nung chảy sơ bộ trước khi hòa tan

3.1.3.3. Kỹ thuật luộc mẫu trong hộp kín

3.1.3.4. Kỹ thuật xử lý mẫu trong lò vi sóng

3.1.3.5. Kỹ thuật chiết lỏng lỏng thông thường

3.1.3.6. Kỹ thuật chiết pha rắn để tách chất phân tích

3.1.3.7. Kỹ thuật ngâm chiết trong acid loãng để lấy kim loại

3.1.3.8. Kỹ thuật điện phân

3.1.3.9. Phân tích kim loại trong bã thải công nghiệp vô cơ

3.2. Xử lý mẫu hữu cơ để xác định kim loại và á kim

3.2.1. Khái niệm về mẫu hữu cơ

3.2.2. Các cách xử lý mẫu và ví dụ

3.2.2.1. Kỹ thuật tro hóa khô

3.2.2.2. Kỹ thuật tro hóa ướt

3.2.2.3. Kỹ thuật tro hóa khô-ướt kết hợp

3.2.2.4. Kỹ thuật tro hóa ướt trong hộp kín

3.2.2.5. Kỹ thuật xử lý ướt trong lò vi sóng

3.2.2.6. Kỹ thuật lên men mẫu

3.2.2.7. Kỹ thuật ngâm chiết trong acid loãng

3.2.2.8. Kỹ thuật pha loãng bằng dung môi thích hợp

3.3. Xử lý mẫu để xác định anion và một số á kim

3.3.1. Nguyên tắc chung

3.3.2. Các phương pháp và ví dụ

3.3.2.1. Kỹ thuật vô cơ hóa ướt dùng acid đặc oxyhóa mạnh

3.3.2.2. Kỹ thuật vô cơ hóa khô với kiềm và chất oxyhóa mạnh

3.3.2.3. Kỹ thuật chưng cất

3.3.2.4. Kỹ thuật chiết thông thường (lỏng-lỏng)

3.3.2.5. Kỹ thuật chiết pha rắn lấy các anion

3.3.2.6. Kỹ thuật kết tủa để tách chất phân tích

3.3.2.7. Phương pháp thăng hoa.

Tài liệu tham khảo

1. Markas Stoeppler (Ed.)

Sampling and Sample Preeparation

(Practical Guide for Analytical Chemists)

2. Phạm Luận & Steve Morton

In brief about Sample and techniques for Sample Treatment for AAS

University of Amsterdam 1993

3. Daniel C. Harris

Quantitative Chemistry Analysis. Chapper 28

Fifth Edition W.H.Freeman and Company. New York 1998

4. Stanley E. Manahan

Enviromental Chemistry Sixth Edition 1994

Lewwis Publ. Boca Raton Ann Arbor. London Tokyo

5. Douglas A.Skoog, Donald M. west & F James Holler

Fundamentals of Analytical Chemistry Chapper 32

Seventh Edition 1995, Sauders College Publ

New York, Toronto, London

6. Trung tâm đào tạo ngành nước và môi trường

Sổ tay xử lý nước Tập I & II

(Bản dịch từ tiếng Pháp: Memento Techbique L’cau)

NXB Xay dựng Hà Nội 1999

7. O.G. Koch & G.A. Koch- Dedic

Handbuch der Spurenanalyse Teil 1&2

Fourth Edition 1989

NXb Springer Berlin, Heideibeg & New York

8. Company Perkin Elmer

Analytical methods for metal ions

Perkin Elmer Company 1988, 1996

9. Phạm Luận

Sổ tay ví dụ về xử lý mẫu phân tích

ĐHTH Hà Nội 1994

10. J.T. Baker Chemistry Company

Guide and Application Notes for Solid Phase Extraction (SPE) Vol I&II

J.T. Baker Chemical Company (USA) 1996

Một số nội dung về hóa học phân tích ôn thi HSG quốc gia

Một số nội dung về Hóa học Phân tích

Nội dung cần quan tâm về :Một số nội dung về hóa học phân tích ôn thi HSG quốc gia:

Download

1. Đánh giá thành phần cân bằng của các dung dịch:

Dựa trên các bước tiến hành :

+ Mô tả cân bằng, so sánh các cân bằng tìm ra cân bằng chủ yếu quyết định đến thành phần cân bằng của hệ.

+ Tính toán theo cân bằng theo định luật tác dụng khối lượng, sau đó tính nồng độ cân bằng của các thành phần khác.

+ Trường hợp không có một cân bằng chủ yếu quyết định thì phải lập hệ phương trình phi tuyến hoặc đưa về một phương trình phi tuyến. Giải hệ phương trình hoặc phương trình phi tuyến tìm thành phần cân bằng của hệ.

2. Chuẩn bị một dung dịch có thành phần cân bằng theo mong muốn, thường là các bài toán về dung dịch đệm, sự tạo hợp chất phức, hòa tan kết tủa hoặc kết tủa hoàn toàn.

Đây là bài toán ngược, xuất phát từ thành phần cân bằng để tìm điều kiện ban đầu, do vậy :

+ Chọn cấu tử chính trong hệ cân bằng dựa vào thành phần cân bằng của hệ, tính toán các cấu tử liên quan.

+ So sánh các hằng số cân bằng của các hệ, tìm ra cân bằng chủ yếu.

+ Dựa vào cấu tử chủ yếu để tính lượng chất ban đầu.

3. Bài toán chuẩn độ

+ Các điều kiện chuẩn độ, chất chỉ thị của các phương pháp chuẩn độ (chủ yếu quan tâm đến khoảng chuyển màu, sai số chuẩn độ)

+ Sai số chuẩn độ

Các nội dung cụ thể :

Cân bằng trong dung dịch axit - bazơ

Các phản ứng oxi hóa- khử

Cân bằng tạo phức trong dung dịch.

Chuyên đề về Hoá học phân tích

I.Tế bào điện hoá

II.Điện cực

III.Tế bào Galvani

Giới thiệu một số bài tập áp dụng.......

Nếu bạn muốn Download tài liệu "Một số nội dung về hóa học phân tích ôn thi HSG quốc gia" .Các bạn Click vào nút Download phía dưới để tải tài liệu về nhé. Chia sẽ cho bạn bè biết nhé.

Tải về hóa phân tích ôn thi HSG quốc gia Link tải thứ 1 Link tải thứ 2

Subscribe in a reader Nếu bạn không tải được tài liệu, xin hãy để lại địa chỉ Email hoặc liên hệ với chúng tôi (nhấn vào contact us)

Blog chứa nhiều tài liệu và bài học chuyên đề hay, đăng ký nhận tin ngay

Enter your email address: Delivered byFeedBurner

--------------------------------------------------------------------------------------------------------
Back to Top

Chúc các bạn một ngày vui vẻ-Chemistry study guide-Nghiên cứu và học tập hóa học, tài liệu hóa học, hóa học trung học phổ thông(THPT)

Tổng hợp đề thi hóa phân tích trong ôn thi học sinh giỏi quốc gia

Đề thi hóa phân tích trong ôn thi HSG quốc gia

Chuyên mục: HSG quốc gia môn hóa, Đề thi hóa phân tích, Hóa phân tích

Bài viết có thể bạn quan tâm:

• Tổng hợp đề thi và đáp án học sinh giỏi quốc gia môn hóa học tất cả các năm và các trường trung học phổ thông trên toàn quốc
• Lý thuyết, bài tập hướng dẫn các nội dung quan trọng trong hóa phân tích

Read more at: http://www.chemistrystudy.com/2014/12/noi-dung-hoa-phan-tich-on-thi-HSG-quoc-gia.html

Thông tin tài liệu: Tổng hợp đề thi hóa phân tích trong ôn thi học sinh giỏi quốc gia

Tổng hợp các đề thi hóa phân tích trong ôn thi học sinh giỏi quốc gia môn hóa học, có đáp án chi tiết kèm theo.

Nếu bạn muốn Download tài liệu: " Đề thi hóa phân tích trong ôn thi HSG quốc gia".Các bạn click và nút Download ở phía dưới để tải về nhá.

Tải tài liệu: Đề thi hóa phân tích trong bồi dưỡng HSG quốc gia Mã số hoaphantich b2

Subscribe in a reader Nếu bạn không tải được tài liệu, xin hãy để lại địa chỉ Email hoặc liên hệ với chúng tôi (nhấn vào contact us)

Blog chứa nhiều tài liệu và bài học chuyên đề hay, đăng ký nhận tin ngay

Enter your email address: Delivered byFeedBurner

--------------------------------------------------------------------------------------------------------
Back to Top

Chúc các bạn một ngày vui vẻ-Chemistry study guide-Nghiên cứu và học tập hóa học, tài liệu hóa học, hóa học trung học phổ thông(THPT)

Hóa phân tích trong ôn thi HSG quốc gia quốc tế

Lý thuyết, bài tập hướng dẫn các nội dung quan trọng trong hóa phân tích ôn thi HSG quốc gia ,quốc tế

Chuyên mục: Luyện thi HSG quốc gia môn Hóa

Bài viết có thể bạn quan tâm:

Tổng hợp đề thi và đáp án học sinh giỏi quốc gia môn hóa học tất cả các năm và các trường trung học phổ thông trên toàn quốc

Thông tin tài liệu :Hóa phân tích trong ôn thi HSG quốc gia quốc tế

Nội dung cần quan tâm :

1. Đánh giá thành phần cân bằng của các dung dịch:
Dựa trên các bước tiến hành :
+ Mô tả cân bằng, so sánh các cân bằng tìm ra cân bằng chủ yếu quyết định đến thành phần cân bằng của hệ.
+ Tính toán theo cân bằng theo định luật tác dụng khối lượng, sau đó tính nồng độ cân bằng của các thành phần khác.
+ Trường hợp không có một cân bằng chủ yếu quyết định thì phải lập hệ phương trình phi tuyến hoặc đưa về một phương trình phi tuyến. Giải hệ phương trình hoặc phương trình phi tuyến tìm thành phần cân bằng của hệ.
2. Chuẩn bị một dung dịch có thành phần cân bằng theo mong muốn, thường là các bài toán về dung dịch đệm, sự tạo hợp chất phức, hòa tan kết tủa hoặc kết tủa hoàn toàn.
Đây là bài toán ngược, xuất phát từ thành phần cân bằng để tìm điều kiện ban đầu, do vậy :
+ Chọn cấu tử chính trong hệ cân bằng dựa vào thành phần cân bằng của hệ, tính toán các cấu tử liên quan.
+ So sánh các hằng số cân bằng của các hệ, tìm ra cân bằng chủ yếu.
+ Dựa vào cấu tử chủ yếu để tính lượng chất ban đầu.
3. Bài toán chuẩn độ
+ Các điều kiện chuẩn độ, chất chỉ thị của các phương pháp chuẩn độ (chủ yếu quan tâm đến khoảng chuyển màu, sai số chuẩn độ)
+ Sai số chuẩn độ

Các nội dung cụ thể :

• Cân bằng trong dung dịch axit - bazơ (Hóa phân tích trong ôn thi HSG quốc gia quốc tế)
• Cân bằng tạo phức trong dung dịch. (Nội dung Hóa phân tích trong ôn thi HSG quốc gia quốc tế)
• Các phản ứng oxi hóa- khử(Các vấn đề Hóa phân tích trong ôn thi HSG quốc gia quốc tế)
• Cân bằng trong dung dịch chứa hợp chất ít tan(Bài tập Hóa phân tích trong ôn thi HSG quốc gia quốc tế)
• TẾ BÀO GALVANI(Lý thuyết Hóa phân tích trong ôn thi HSG quốc gia quốc tế)

Nếu bạn muốn Download tài liệu "Hóa phân tích trong ôn thi HSG quốc gia quốc tế" .Các bạn Click vào nút Download phía dưới để tải tài liệu về nhé.

Tải tài liệu: Hóa phân tích trong ôn thi HSG quốc gia quốc tế Mã số: Hoaphantich b1

Subscribe in a reader Nếu bạn không tải được tài liệu, xin hãy để lại địa chỉ Email hoặc liên hệ với chúng tôi (nhấn vào contact us)

Blog chứa nhiều tài liệu và bài học chuyên đề hay, đăng ký nhận tin ngay

Enter your email address: Delivered byFeedBurner

--------------------------------------------------------------------------------------------------------
Back to Top

Chúc các bạn một ngày vui vẻ-Chemistry study guide-Nghiên cứu và học tập hóa học, tài liệu hóa học, hóa học trung học phổ thông(THPT)