Đề cương ôn tập phần động hóa học và nhiệt động hóa học, điện hóa học

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP : ĐỘNG HÓA HỌC

(Dùng cho học viên ngành Hóa học – hệ đào tạo từ xa). Đây cũng chính là nội dung chi tiết cho các em ôn thi học sinh giỏi quốc gia và quốc tế một cách trình tự nhất, học hiểu và nắm đa số kiến thức động hóa học

I. Các khái niệm cơ bản:

1. Tốc độ phản ứng hóa học. Phân biệt tốc độ trung bình và tốc độ tức thời, viết biểu thức mô tả cho mỗi trường hợp.
2. Bậc phản ứng và phân tử số phản ứng. Khi nào bậc phản ứng và phân tử số phản ứng trùng nhau?
3. Năng lượng hoạt hóa là gì? Ý nghĩa của đại lượng này.
4. Phát biểu và viết biểu thức mô tả định luật tác dụng khối lượng
5. Thế nào hợp chất chuyển tiếp và hợp chất trung gian

II. Động học hình thức:

1. Các biểu thức động của các phản ứng bậc 1, bậc 2, bậc 3, bậc 0, và bậc n tổng quát.
2. Các phương pháp xác định bậc phản ứng (Chú trọng các phương pháp đồ thị, phương pháp thế, phương pháp dựa vào thời gian nửa phản ứng)
3. Phương pháp xác định năng lượng hoạt hóa (phương pháp tính theo 2 nhiệt độ)

III. Phản ứng dây chuyền:

1. Định nghĩa phản ứng dây chuyền. Phân biệt phản ứng dây chuyền phân nhánh và không phân nhánh, cho ví dụ.
2. Thế nào là hiện tượng nổ nhiệt và nổ dây chuyền?
3. Các giai đoạn trong phản ứng dây chuyền. Nêu các phương pháp sinh mạch (khơi mào) và ngắt mạch (đứt mạch)

IV. Ảnh hưởng của dung môi đến tốc độ phản ứng:

1. Đặc điểm của phản ứng trong dung dịch. Phương trình BROMSTED-BJERUM.
2. Trình bày các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong dung dịch (áp suất nội , hằng số điện môi , lực ion I) Thế nào là hiệu ứng muối?.

V. Ảnh hưởng của xúc tác đến tốc độ phản ứng:

1. Định nghĩa chất xúc tác, phản ứng xúc tác. Phân biệt phản ứng xúc tác đồng thể và xúc tác dị thể, cho ví dụ.
2. Nêu bản chất tác dụng của chất xúc tác.

Phần bài tập: Tập trung ở phần “động học hình thức”.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

MÔN HỌC: NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC

A. PHẦN LÝ THUYẾT

     I. Nguyên lý thứ nhất của nhiệt động học

1. Các cách phát biểu nguyên lý 1
2. Áp dụng của nguyên lý 1 cho hệ là khi lý tưởng
3. Khái niệm về hiệu ứng nhiệt và cách tính hiệu ứng nhiệt phản ứng hóa học.

    II. Nguyên lý thứ hai nhiệt động học

1. Các cách phát biểu nguyên lý 2
2. Khái niệm về entropi và ý nghĩa vật lý của nó.
3. Cách tính biến thiên entropy

    III. Thế nhiệt động – Hàm đặc trưng

1. Khái niệm hàm đặc trưng và các hàm đặc trưng.
2. Khái niệm về thế nhiệt động và các hàm thế nhiệt động.
3. Tiêu chuẩn về chiều hướng quá trình.
4. Khái niệm hóa thể và áp dụng

IV. Dung dịch

1. Hổn hợp khí lý tưởng
2. Các định luật của dung dịch rất loãng (Raoult, Henry, độ giảm nhiệt độ đông đặc, độ tăng nhiệt độ sôi).
3. Khái niệm về dung dịch lý tưởng và dung dịch thực.
4. Hoạt độ, hệ số hoạt độ và phương pháp hoạt độ.

V. Cân bằng hóa học

1. Khái niệm về ái lực hóa học và tiêu chuẩn chiều hướng của phản ứng hóa học.
2. Định luật tác dụng khối lượng.
3. Biến thiên thế đẳng áp của phản ứng hóa học.
4. Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với hằng số cân bằng.

B. BÀI TẬP

1. Loại bài tập áp dụng cho chương: nguyên lý 1, nguyên lý 2, và thế nhiệt động hàm đặc trưng.
2. Loại bài tập áp dụng cho chương: các định luật của dung dịch lỏng rất loãng.
3. Loại bài tập chương: Cân bằng hóa học.

* TÀI LIỆU THAM KHẢO

Tài liệu Nhiệt động hóa do TTĐT – Từ xa cung cấp và bài giảng của giảng viên liên quan tới môn học.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Học phần: ĐIỆN HÓA HỌC

A. LÝ THUYẾT

PHẦN I: DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY

1. Thuyết điện ly Arrhenius:
• Các luận điểm
• Một số hạn chế

2. Độ dẫn điện của dung dịch chất điện ly:
• Độ dẫn điện riêng
• Độ dẫn điện đương lượng
• Phương pháp đo độ dẫn điện và ứng dụng trong chuẩn độ điện dẫn

  PHẦN II: NHIỆT ĐỘNG HỌC ĐIỆN HÓA

1. Thế điện cực:

• Các loại điện cực
• Thế điện cực tính theo phương trình Nernst
• Hệ thức Luther

2.Nguyên tố Galvani (Mạch điện hóa)

• Anot, catot trong mạch điện hóa
• Mạch nồng độ: cấu tạo, hoạt động của mạch hóa học Daniel – Jacobi

B. BÀI TẬP

• Tính thế điện cực dựa vào phương trình Nernst (không dùng hoạt độ), hệ thức Luther
• Tính sức điện động nguyên tố Galvani (không dùng hoạt độ); ứng dụng: tính pH, tích số hòa tan
• Xác định chiều và tính hằng số cân bằng của phản ứng oxy hóa khử.

Tổng Hợp Hóa Phân tích-Hóa lý trong ôn thi HSG quốc gia Hóa học

Hệ thống bài tập, tài liệu, các series chuyền đề hóa học phân tích trong việc ôn thi học sinh giỏi quốc gia môn hóa học

    Như những lời đã nói trong bài viết Tổng hợp tất cả đề thi học sinh giỏi quốc gia môn hóa, mình muốn website ngày càng trở nên thân thiện với độc giả. Các bài viết đều mang tính chọn lọc, có hệ thống, dễ tìm kiếm. Với mục đích giúp các bạn trẻ lớp 10-11-12 ở tất cả các trường dù chuyên hay không chuyên có những tài liệu và phương pháp học hữu ích trong khi ôn thi HSG quốc gia hóa học.
Hệ thống lại các tài liệu Hóa Phân tích và Hóa lý hy vọng nó sẽ cho các bạn cách nhìn tổng quan hơn. Dễ so sánh giữa các tài liệu với nhau, tìm được tài liệu hóa phân tích ưng ý để ôn thi học sinh giỏi quốc gia thật tốt. Không dài dòng nữa, đi vào vấn đề chính nhé.

1. Các cuốn sách(ebook) về Hóa phân tích và Hóa lý trong ôn thi học sinh giỏi quốc gia
2. Hệ thống lại các chuyên đề hóa phân tích trong ôn thi học sinh giỏi quốc gia
3.Các vấn đề nổi cộm về hóa lý và hóa phân tích
4. Hệ thống lại bài tập và lý thuyết
5.Các sáng kiến kinh nghiệm về hóa phân tích
6. Tài liệu nhỏ nhặt tổng hợp.
7. Các series-tutorials

Bài viết sẽ được tổng hợp lại một cách sớm nhất. Tuy nhiên với công sức 1 người sẽ không làm được gì nhiều. Mình hi vọng các bạn cùng góp sức để cùng phát triển. Các bạn có thể comment phía dưới để gửi tài liệu hoặc bài viết của bạn hoặc Liên Hệ Với Tôi. Nhớ cho mình link facebook nhé. Bạn sẽ là tác giả của nó. Cảm ơn nhé. 

Hệ thống lí thuyết và bài tập động hóa học bồi dưỡng học sinh giỏi quốc gia

Sáng Kiến Kinh Nghiệm hóa học THPT

SKKN hệ thống lí thuyết và bài tập động hóa học bồi dưỡng học sinh giỏi quốc gia

Mời quý thầy cô và các bạn đang ôn thi học sinh giỏi quốc gia môn hóa hay đang ôn thi học sinh giỏi môn hóa học cùng tham khảo SKKN hệ thống lí thuyết và bài tập động hóa học bồi dưỡng học sinh giỏi quốc gia được trích từ bộ sáng kiến kinh nghiệm của các giáo viên chuyên hóa học.

Có thể bạn quan tâm: Hệ thống các đề thi học sinh giỏi quốc gia môn hóa học

Xem hệ thống chuyên đề: Chuyên đề hóa phân tích trong ôn thi học sinh giỏi quốc gia 

Nội dung đề tài:

Hệ thống lí thuyết và bài tập động hóa học bồi dưỡng học sinh giỏi quốc gia

1.LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI: 

    Trong những năm qua, đề thi học sinh giỏi cấp quốc gia và quốc tế thường đề cập tới phần động hóa học dưới nhiều góc độ khác nhau. Tuy nhiên, trong sách giáo khoa phổ thông , do điều kiện giới hạn về thời gian nên những kiến thức trên chỉ được đề cập đến một cách sơ lược. Qua thực tiễn giảng dạy đội tuyển học sinh giỏi Quốc gia nhiều năm tôi đă nghiên cứu, lựa chọn và hệ thống những kiến thức lí thuyết cơ bản, trọng tâm; sưu tầm những bài tập điển hình để soạn ra một chuyên đề giảng dạy về động hóa học giúp cho học sinh có một tài liệu khá đầy đủ về động học phản ứng, hiểu sâu và vận dụng được tốt những kiến thức trên vào việc giải các bài tập, đáp ứng ngày càng cao chất lượng giảng dạy và học tập cho đội tuyển học sinh giỏi môn Hóa học.

2. ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU CỦA ĐỀ TÀI:

   Động hóa học là một ngành khoa học nghiên cứu qui luật xảy ra các quá trình hóa học theo thời gian. Đối tượng của động học hóa học là nghiên cứu về tốc độ của phản ứng hóa học, về những yếu tố có ảnh hưởng đến tốc độ (nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác…) và cả về cơ chế phản ứng, từ đó ta có khả năng điều khiển các quá trình hóa học xảy ra với vận tốc mong muốn và hạn chế các quá trình không có lợi.

3. PHẠM VI NGHIÊN CỨU CỦA ĐỀ TÀI:

    Do hạn chế về thời gian và nguồn lực nên về mặt không gian đề tài này chỉ nghiên cứu giới hạn trong phạm vi trường THPT chuyên Hưng Yên. 

Về mặt kiến thức kỹ năng, đề tài nghiên cứu về cơ sở lí thuyết chung của động hóa học như: tốc độ của các phản ứng hóa học, định luật tốc độ, các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng, cơ chế phản ứng và bậc phản ứng, các phương trình động học của các phản ứng hóa học, cách xác định bậc của phản ứng và hệ thống các bài tập áp dụng.

4. PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU:

    Tìm hiểu các tài liệu về cơ sở lí luận liên quan đến đề tài, hệ thống lại lí thuyết chủ đạo đồng thời xây dựng hệ thống các dạng bài tập áp dụng.

Thực nghiệm giảng dạy cho đội tuyển HSG, kiểm tra và đánh giá kết thực hiện đề tài rút ra bài học kinh nghiệm (phương pháp chính).

5. NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI

Nhiệm vụ của động hoá học là nghiên cứu các giai đoạn trung gian (tìm cơ chế của phản ứng) để chuyển các chất ban đầu thành các sản phẩm cuối, vận tốc của các giai đoạn, tìm phương trình tốc độ của phản ứng và nghiên cứu các điều kiện ảnh hưởng đến nó.. Chính vì vậy để góp phần vào việc giúp học sinh có cái nhìn đúng đắn và chính xác lý thuyết cũng như một số phương pháp thực nghiệm xác định được khả năng, cơ chế và bậc của một phản ứng hóa học có vai trò quan trọng đối với học sinh và là nội dung quan trọng trong các kì thi chọn học sinh giỏi các cấp.

6. Mục lục

• TỐC ĐỘ CỦA CÁC PHẢN ỨNG HOÁ HỌC 
• CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
• PHƯƠNG TRÌNH ĐỘNG HỌC, THỜI GIAN PHẢN ỨNG BÁN PHẦN VÀ XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG
• MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP ĐỘNG HỌC CÓ HƯỚNG DẪN VỀ ĐỘNG HÓA HỌC

Cách Download: bạn comment địa chỉ email, hoặc đăng nhập gmail nhấn vào link dưới để tải về. Liên hệ để tải bản word nếu bản pdf bị lỗi.

Download bản pdf

Download bản word

[HSG quốc gia] Tổng hợp bài tập động hóa học

Tổng hợp bài tập động hóa học trong các kỳ thi HSG quốc gia, olympic hóa học

Tài liệu rất hữu ích cho những ai đang ôn thi học sinh giỏi quốc gia môn hóa học

Download here

Ứng dụng của giản đồ Latimer và ảnh hưởng của môi trường đến thế oxy hóa - khử

Một số Ứng dụng của giản đồ Latimer và ảnh hưởng của môi trường đến thế oxy hóa - khử, chuyên đề ôn thi học sinh giỏi quốc gia phần hóa phân tích và hóa lý

http://blog.dayhoahoc.com/wp-content/uploads/2014/12/174930971-Ung-Dung-Cua-Gian-Do-LATIMER.pdf

1.Giới thiệu giản đồ Latimer

-Nếu một nguyên tố có thể tồn tại ở nhiều trạng thái oxi hóa, thì ta có thể tra cứu các thế điện
cực rồi sắp xếp chúng theo thứ tự giảm dần, kèm theo những mũi tên từ trạng thái này sang trạng
thái khác để nói lên sự chuyển hóa từ dạng này sang dạng khác. Cách sắp xếp này được đề nghị
bởi Wendell Latimer (1893 – 1955).
-Giới thiệu một số giản đồ Latimer

2.Ứng dụng của giản đồ Latimer: “Tính thế khử chuẩn của các cặp oxi hóa – khử không gần nhau”

Tính gián tiếp qua giản đồ Latimer:

Cơ sở của cách tính này là dựa vào mối quan hệ giữa ΔG⁰ và ΔE⁰ của quá trình:ΔG⁰ chung của n quá trình liên tiếp nhau bằng tổng ΔG⁰ của n quá trình. Sơ đồ tổng quát: ( Công thức (1))

Ví dụ:

Từ công thức: ▲G = - nFE

Ta sẽ áp dụng cho các bán phản ứng sau:

MnO₄^- + 4H⁺ + 3e → MnO₂ +2H₂O ▲G1 = - n₁FE₁

MnO₂ + 4H⁺ + 2e → Mn²⁺ + 2H₂O ▲G₂ = - n₂FE₂

--------------------------------------------------------------

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O ▲G₃ = - n₃FE₃

Ta lại có: ▲G3= ▲G2+▲G1

⇒ n₃FE₃=n₂FE₂ + n₁FE₁

⇒ n₃E₃=n₂E₂ + n₁E₁

Giờ chỉ cần nhìn giản đồ Latimer, với E1=1,7V, E2=1,2V tương ứng với các mức giảm từ Mn7+ → Mn4+ và Mn4+ → Mn2+.

Tính trực tiếp không qua giản đồ Latimer:

- Sắp xếp các dạng khác nhau của nguyên tố (có thể là hợp chất hoặc là ion chứa nguyên tố đó)
theo thứ tự số oxi hóa giảm dần.
- Các mũi tên cho biết quá trình oxi hóa, kèm theo giá trị E⁰ tương ứng với mỗi quá trình.
-Vận dụng công thức: ΔnE⁰ = ∑Δn_iE⁰_i (2)
Trong đó:
-Δn, E⁰ :là sự thay đổi số oxi hóa và thế khử chuẩn khi chuyển từ trạng thái này sang trạng thái
khác.
-Δn_i, E⁰_i là sự thay đổi số oxi hóa và thế khử chuẩn của từng trạng thái trung gian.
Chú ý quan trọng: Việc nhân phương trình của bán phản ứng với một hằng số bất kỳ không
làm thay đổi giá trị của thế.

Bài 1: Cho E⁰_{HBrO/Br2(H2O)} = 1,60V, E⁰_{BrO3^-/Br2(H2O)}= 1,52V. Tính E⁰_BrO3^-/HBrO.
Lời giải :
Cách 1: Ta viết các bán phản ứng khử:
2HBrO + 2H⁺ +2e ⇋ Br₂(l) + 2H₂O ............ -E⁰_{HBrO/Br2(H2O)} = -1,60V
2BrO₃^- + 12H⁺ + 10e ⇋ Br₂(l) + 6H₂O............E⁰_{BrO3^-/Br2(H2O)}= 1,52V
------------------------------------------------------------------------------
2BrO₃^- + 10H⁺ + 8e ⇋ 2HBrO + 4H₂O...........E⁰_BrO3^-/HBrO = ?V
Theo Công thức (1) ở trên, ta có:

Cách 2:
Sắp xếp các dạng tồn tại của Br theo trình tự oxi hóa giảm dần, kèm theo E⁰ tương ứng.

Theo Công thức (2):

│5-0│=│5-1│*x + │1-0│*1,6 → x = 1,5V

Bài 2: Ở nồng độ 1M và ở 25⁰C, thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hóa - khử được cho như

sau:

E0.................

updating