Đề cương ôn tập phần động hóa học và nhiệt động hóa học, điện hóa học

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP : ĐỘNG HÓA HỌC

(Dùng cho học viên ngành Hóa học – hệ đào tạo từ xa). Đây cũng chính là nội dung chi tiết cho các em ôn thi học sinh giỏi quốc gia và quốc tế một cách trình tự nhất, học hiểu và nắm đa số kiến thức động hóa học

I. Các khái niệm cơ bản:

1. Tốc độ phản ứng hóa học. Phân biệt tốc độ trung bình và tốc độ tức thời, viết biểu thức mô tả cho mỗi trường hợp.
2. Bậc phản ứng và phân tử số phản ứng. Khi nào bậc phản ứng và phân tử số phản ứng trùng nhau?
3. Năng lượng hoạt hóa là gì? Ý nghĩa của đại lượng này.
4. Phát biểu và viết biểu thức mô tả định luật tác dụng khối lượng
5. Thế nào hợp chất chuyển tiếp và hợp chất trung gian

II. Động học hình thức:

1. Các biểu thức động của các phản ứng bậc 1, bậc 2, bậc 3, bậc 0, và bậc n tổng quát.
2. Các phương pháp xác định bậc phản ứng (Chú trọng các phương pháp đồ thị, phương pháp thế, phương pháp dựa vào thời gian nửa phản ứng)
3. Phương pháp xác định năng lượng hoạt hóa (phương pháp tính theo 2 nhiệt độ)

III. Phản ứng dây chuyền:

1. Định nghĩa phản ứng dây chuyền. Phân biệt phản ứng dây chuyền phân nhánh và không phân nhánh, cho ví dụ.
2. Thế nào là hiện tượng nổ nhiệt và nổ dây chuyền?
3. Các giai đoạn trong phản ứng dây chuyền. Nêu các phương pháp sinh mạch (khơi mào) và ngắt mạch (đứt mạch)

IV. Ảnh hưởng của dung môi đến tốc độ phản ứng:

1. Đặc điểm của phản ứng trong dung dịch. Phương trình BROMSTED-BJERUM.
2. Trình bày các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong dung dịch (áp suất nội , hằng số điện môi , lực ion I) Thế nào là hiệu ứng muối?.

V. Ảnh hưởng của xúc tác đến tốc độ phản ứng:

1. Định nghĩa chất xúc tác, phản ứng xúc tác. Phân biệt phản ứng xúc tác đồng thể và xúc tác dị thể, cho ví dụ.
2. Nêu bản chất tác dụng của chất xúc tác.

Phần bài tập: Tập trung ở phần “động học hình thức”.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

MÔN HỌC: NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC

A. PHẦN LÝ THUYẾT

     I. Nguyên lý thứ nhất của nhiệt động học

1. Các cách phát biểu nguyên lý 1
2. Áp dụng của nguyên lý 1 cho hệ là khi lý tưởng
3. Khái niệm về hiệu ứng nhiệt và cách tính hiệu ứng nhiệt phản ứng hóa học.

    II. Nguyên lý thứ hai nhiệt động học

1. Các cách phát biểu nguyên lý 2
2. Khái niệm về entropi và ý nghĩa vật lý của nó.
3. Cách tính biến thiên entropy

    III. Thế nhiệt động – Hàm đặc trưng

1. Khái niệm hàm đặc trưng và các hàm đặc trưng.
2. Khái niệm về thế nhiệt động và các hàm thế nhiệt động.
3. Tiêu chuẩn về chiều hướng quá trình.
4. Khái niệm hóa thể và áp dụng

IV. Dung dịch

1. Hổn hợp khí lý tưởng
2. Các định luật của dung dịch rất loãng (Raoult, Henry, độ giảm nhiệt độ đông đặc, độ tăng nhiệt độ sôi).
3. Khái niệm về dung dịch lý tưởng và dung dịch thực.
4. Hoạt độ, hệ số hoạt độ và phương pháp hoạt độ.

V. Cân bằng hóa học

1. Khái niệm về ái lực hóa học và tiêu chuẩn chiều hướng của phản ứng hóa học.
2. Định luật tác dụng khối lượng.
3. Biến thiên thế đẳng áp của phản ứng hóa học.
4. Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với hằng số cân bằng.

B. BÀI TẬP

1. Loại bài tập áp dụng cho chương: nguyên lý 1, nguyên lý 2, và thế nhiệt động hàm đặc trưng.
2. Loại bài tập áp dụng cho chương: các định luật của dung dịch lỏng rất loãng.
3. Loại bài tập chương: Cân bằng hóa học.

* TÀI LIỆU THAM KHẢO

Tài liệu Nhiệt động hóa do TTĐT – Từ xa cung cấp và bài giảng của giảng viên liên quan tới môn học.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Học phần: ĐIỆN HÓA HỌC

A. LÝ THUYẾT

PHẦN I: DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY

1. Thuyết điện ly Arrhenius:
• Các luận điểm
• Một số hạn chế

2. Độ dẫn điện của dung dịch chất điện ly:
• Độ dẫn điện riêng
• Độ dẫn điện đương lượng
• Phương pháp đo độ dẫn điện và ứng dụng trong chuẩn độ điện dẫn

  PHẦN II: NHIỆT ĐỘNG HỌC ĐIỆN HÓA

1. Thế điện cực:

• Các loại điện cực
• Thế điện cực tính theo phương trình Nernst
• Hệ thức Luther

2.Nguyên tố Galvani (Mạch điện hóa)

• Anot, catot trong mạch điện hóa
• Mạch nồng độ: cấu tạo, hoạt động của mạch hóa học Daniel – Jacobi

B. BÀI TẬP

• Tính thế điện cực dựa vào phương trình Nernst (không dùng hoạt độ), hệ thức Luther
• Tính sức điện động nguyên tố Galvani (không dùng hoạt độ); ứng dụng: tính pH, tích số hòa tan
• Xác định chiều và tính hằng số cân bằng của phản ứng oxy hóa khử.

Chuyên đề Chuyển vị trong hóa học Hóa hữu cơ

Chuyên đề Hiện tượng chuyển vị trong hóa hữu cơ

Trong hầu hết các phản ứng hóa học hữu cơ, trung tâm phản ứng là cácnhóm chức và chỉ có sự biến đổi về cấu tạo (cấu trúc) ở đó. Tuy nhiên, nhiều phảnứng có sự biến đổi không chỉ vị trí nhóm chức mà có sự tham gia của cả gốchidrocacbon tạo ra những sản phẩm khác dự kiến, đó là hiện tượng chuyển vị trong phản ứng hữu cơ. Chuyển vị gồm 3 loại chủ yếu:

+ Chuyển vị 1,2 (Thuộc dãy no).

+ Chuyển vị 1,3 (Thuộc dãy không no no).

+ Chuyển vị từ nhóm chức vào vòng thơm (Thuộc dãy thơm)

Hệ thống bài tập Danh pháp và Hóa lập thể của hidrocacbon vòng no - HSG quốc gia hóa học

Xây dựng Hệ thống bài tập Danh pháp và Hóa lập thể của hidrocacbon vòng no dùng bồi dưỡng Đội tuyển thi học sinh giỏi Quốc gia, môn Hóa học

Hiện nay nội dung thi học sinh giỏi (HSG) cấp Quốc gia phần Hóa hữu cơ rất phong phú và phức tạp, tài liệu giảng dạy và học tập các chuyên đề chuyên sâu Hóa Hữu cơ cũng không nhiều dẫn đến giáo viên và học sinh rất khó khăn và mất nhiều thời gian trong việc bồi dưỡng cũng như tự học. Để đạt kết quả cao trong kỳ thi HSG cấp Quốc gia, đòi hỏi các em phải có kĩ năng giải bài tập Hóa Hữu cơ, một trong những mảng bài tập này là Danh pháp và Hóa lập thể của Hidrocacbon vòng no. Đây là mảng kiến thức trọng tâm, cũng là cơ sở để nghiên cứu những nội dung khác, như cơ chế phản ứng hóa hữu cơ, hợp chất tự nhiên, polime, …chính vì lý do này, tôi chọn đề tài “Xây dựng hệ thống bài tập Danh pháp và Hóa lập thể của Hidrocacbon vòng no dùng bồi dưỡng đội tuyển thi học sinh giỏi Quốc gia, môn Hóa học”.

Bài viết Liên quan: Xây dựng hệ thống bài tập và mở rộng nâng cao về hóa lập thể hợp chất hữu cơ

Ý nghĩa và tác dụng của giải pháp

- Góp phần nâng cao năng lực cho giáo viên dạy bồi dưỡng HSG THPT, đặc biệt bồi dưỡng đội tuyển chuẩn bị thi HSG cấp Quốc gia môn Hóa học.
- Giúp giáo viên và học sinh rút ngắn thời gian ôn tập, nâng cao năng lực tự học cho học sinh thông qua hệ thống bài tập ở mảng kiến thức “Danh pháp và hóa lập thể của Hidrocacbon vòng no”, tạo cơ sở để các em học tập có hiệu quả ở những kiến thức như: cơ chế phản ứng hóa hữu cơ, hợp chất thiên nhiên, polime….

Các biện pháp tiến hành

- Nghiên cứu tài liệu giáo khoa chuyên Hóa học, lớp 11, 12.

- Nghiên cứu các đề thi HSG Quốc Gia môn Hóa học

- Xác định nội dung: “Xây dựng Hệ thống bài tập Danh pháp và Hóa lập thể của hidrocacbon vòng no”

- Nghiên cứu, dịch các tài liệu liên quan để xây dựng nội dung đã xác định.

Nội dung Xây dựng Hệ thống bài tập Danh pháp và Hóa lập thể của hidrocacbon vòng no

Phần 1: Tóm tắt cơ sở lý thuyết
Phần 2: Bài tập cơ bản
Phần 3: Bài tập nâng cao và tổng hợp

Download Pdf

Download doc

Tổng Hợp Hóa Phân tích-Hóa lý trong ôn thi HSG quốc gia Hóa học

Hệ thống bài tập, tài liệu, các series chuyền đề hóa học phân tích trong việc ôn thi học sinh giỏi quốc gia môn hóa học

    Như những lời đã nói trong bài viết Tổng hợp tất cả đề thi học sinh giỏi quốc gia môn hóa, mình muốn website ngày càng trở nên thân thiện với độc giả. Các bài viết đều mang tính chọn lọc, có hệ thống, dễ tìm kiếm. Với mục đích giúp các bạn trẻ lớp 10-11-12 ở tất cả các trường dù chuyên hay không chuyên có những tài liệu và phương pháp học hữu ích trong khi ôn thi HSG quốc gia hóa học.
Hệ thống lại các tài liệu Hóa Phân tích và Hóa lý hy vọng nó sẽ cho các bạn cách nhìn tổng quan hơn. Dễ so sánh giữa các tài liệu với nhau, tìm được tài liệu hóa phân tích ưng ý để ôn thi học sinh giỏi quốc gia thật tốt. Không dài dòng nữa, đi vào vấn đề chính nhé.

1. Các cuốn sách(ebook) về Hóa phân tích và Hóa lý trong ôn thi học sinh giỏi quốc gia
2. Hệ thống lại các chuyên đề hóa phân tích trong ôn thi học sinh giỏi quốc gia
3.Các vấn đề nổi cộm về hóa lý và hóa phân tích
4. Hệ thống lại bài tập và lý thuyết
5.Các sáng kiến kinh nghiệm về hóa phân tích
6. Tài liệu nhỏ nhặt tổng hợp.
7. Các series-tutorials

Bài viết sẽ được tổng hợp lại một cách sớm nhất. Tuy nhiên với công sức 1 người sẽ không làm được gì nhiều. Mình hi vọng các bạn cùng góp sức để cùng phát triển. Các bạn có thể comment phía dưới để gửi tài liệu hoặc bài viết của bạn hoặc Liên Hệ Với Tôi. Nhớ cho mình link facebook nhé. Bạn sẽ là tác giả của nó. Cảm ơn nhé. 

Hệ thống lí thuyết và bài tập động hóa học bồi dưỡng học sinh giỏi quốc gia

Sáng Kiến Kinh Nghiệm hóa học THPT

SKKN hệ thống lí thuyết và bài tập động hóa học bồi dưỡng học sinh giỏi quốc gia

Mời quý thầy cô và các bạn đang ôn thi học sinh giỏi quốc gia môn hóa hay đang ôn thi học sinh giỏi môn hóa học cùng tham khảo SKKN hệ thống lí thuyết và bài tập động hóa học bồi dưỡng học sinh giỏi quốc gia được trích từ bộ sáng kiến kinh nghiệm của các giáo viên chuyên hóa học.

Có thể bạn quan tâm: Hệ thống các đề thi học sinh giỏi quốc gia môn hóa học

Xem hệ thống chuyên đề: Chuyên đề hóa phân tích trong ôn thi học sinh giỏi quốc gia 

Nội dung đề tài:

Hệ thống lí thuyết và bài tập động hóa học bồi dưỡng học sinh giỏi quốc gia

1.LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI: 

    Trong những năm qua, đề thi học sinh giỏi cấp quốc gia và quốc tế thường đề cập tới phần động hóa học dưới nhiều góc độ khác nhau. Tuy nhiên, trong sách giáo khoa phổ thông , do điều kiện giới hạn về thời gian nên những kiến thức trên chỉ được đề cập đến một cách sơ lược. Qua thực tiễn giảng dạy đội tuyển học sinh giỏi Quốc gia nhiều năm tôi đă nghiên cứu, lựa chọn và hệ thống những kiến thức lí thuyết cơ bản, trọng tâm; sưu tầm những bài tập điển hình để soạn ra một chuyên đề giảng dạy về động hóa học giúp cho học sinh có một tài liệu khá đầy đủ về động học phản ứng, hiểu sâu và vận dụng được tốt những kiến thức trên vào việc giải các bài tập, đáp ứng ngày càng cao chất lượng giảng dạy và học tập cho đội tuyển học sinh giỏi môn Hóa học.

2. ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU CỦA ĐỀ TÀI:

   Động hóa học là một ngành khoa học nghiên cứu qui luật xảy ra các quá trình hóa học theo thời gian. Đối tượng của động học hóa học là nghiên cứu về tốc độ của phản ứng hóa học, về những yếu tố có ảnh hưởng đến tốc độ (nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác…) và cả về cơ chế phản ứng, từ đó ta có khả năng điều khiển các quá trình hóa học xảy ra với vận tốc mong muốn và hạn chế các quá trình không có lợi.

3. PHẠM VI NGHIÊN CỨU CỦA ĐỀ TÀI:

    Do hạn chế về thời gian và nguồn lực nên về mặt không gian đề tài này chỉ nghiên cứu giới hạn trong phạm vi trường THPT chuyên Hưng Yên. 

Về mặt kiến thức kỹ năng, đề tài nghiên cứu về cơ sở lí thuyết chung của động hóa học như: tốc độ của các phản ứng hóa học, định luật tốc độ, các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng, cơ chế phản ứng và bậc phản ứng, các phương trình động học của các phản ứng hóa học, cách xác định bậc của phản ứng và hệ thống các bài tập áp dụng.

4. PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU:

    Tìm hiểu các tài liệu về cơ sở lí luận liên quan đến đề tài, hệ thống lại lí thuyết chủ đạo đồng thời xây dựng hệ thống các dạng bài tập áp dụng.

Thực nghiệm giảng dạy cho đội tuyển HSG, kiểm tra và đánh giá kết thực hiện đề tài rút ra bài học kinh nghiệm (phương pháp chính).

5. NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI

Nhiệm vụ của động hoá học là nghiên cứu các giai đoạn trung gian (tìm cơ chế của phản ứng) để chuyển các chất ban đầu thành các sản phẩm cuối, vận tốc của các giai đoạn, tìm phương trình tốc độ của phản ứng và nghiên cứu các điều kiện ảnh hưởng đến nó.. Chính vì vậy để góp phần vào việc giúp học sinh có cái nhìn đúng đắn và chính xác lý thuyết cũng như một số phương pháp thực nghiệm xác định được khả năng, cơ chế và bậc của một phản ứng hóa học có vai trò quan trọng đối với học sinh và là nội dung quan trọng trong các kì thi chọn học sinh giỏi các cấp.

6. Mục lục

• TỐC ĐỘ CỦA CÁC PHẢN ỨNG HOÁ HỌC 
• CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
• PHƯƠNG TRÌNH ĐỘNG HỌC, THỜI GIAN PHẢN ỨNG BÁN PHẦN VÀ XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG
• MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP ĐỘNG HỌC CÓ HƯỚNG DẪN VỀ ĐỘNG HÓA HỌC

Cách Download: bạn comment địa chỉ email, hoặc đăng nhập gmail nhấn vào link dưới để tải về. Liên hệ để tải bản word nếu bản pdf bị lỗi.

Download bản pdf

Download bản word

Đề thi quốc gia môn hóa học 1996-Hóa vô cơ

Đề Thi Quốc Gia Chọn Học SINH Giỏi THPT

quốc gia môn hóa học
Môn Thi: Hoá Học Lớp 12
Ngày thi: 2/3/1996

(180 phút, không kể thời gian giao đề

Bài viết đáng quan tâm: Đề thi học sinh giỏi quốc môn hóa học gia tất cả các năm

Chuyên mục : HSG quốc gia môn hóa

Câu I:

1. a)Hãy chỉ ra điểm sai ở mỗi cấu hình e- sau:

(1) 1s22s12p5

(2) 1s22s22p53s23p64s23d6

(3) 1s22s22p64p64s2

b) Viết lại cho đúng mỗi cấu hình trên. Mỗi cấu hình đúng đó là cấu hình của hạt nào? Hãy viết một phương trình phản ứng chứng minh tính chất hoá học điển hình ( nếu có ) của hạt đó?

2. Ba nguyên tố X, Y, Z trong cùng một chu kỳ có tổng số hiệu nguyên tử là 39. Số hiệu của nguyên tử Y bằng trung bình cộng số hiệu của nguyên tử X và Z. Nguyên tử của 3 nguyên tố này hầu như không phản ứng với H2O ở điều kiện thường.

a)Hãy xác định vị trí các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Viết cấu hình e của nguyên tử và gọi tên từng nguyên tố.

b)So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử của các nguyên tố đó.

c)So sánh tính bazơ của các hiđroxit.

d)Tìm cách tách từng oxit ra khỏi hỗn hợp oxit của 3 nguyên tố đó.

Câu II:

1.Khi hoà tan SO2 vào H2O, có các cân bằng sau:

SO2 + H2O⇔H2SO3 (1)

H2SO3⇔H+ + HSO3- (2)

HSO3-⇔H+ + SO32-(3)

Nồng độ của SO2 ở cân băng thay đổi ra sao (có giải thích) ở mỗi trường hợp sau:

a/ đun nóng dd.

b/ Thêm HCl

c/ Thêm NaOH

d/ Thêm KMnO4

2. Để xác định nhiệt sinh của NO bằng phương pháp nhiệt lượng kế, người ta làm hai thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: đốt phốt pho trong luồng khí NO, sau 12’ thu được 1,508 gam H3PO4.

Thí nghiệm 2: đốt phốt pho trong hỗn hợp đồng thể tích N2, O2. Sau 10’ thu được 2,123 gam H3PO4

a) Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra (trong bình nhiệt lượng kế có H2O)

b) Tính tốc độ trung bình của quá trình tạo ra H3PO4 ở mỗi thí nghiệm trên. Tại sao có sự khác nhau về trị số đó?

3. Bằng cách nào loại bỏ mỗi khí trong hỗn hợp khí sau:

a) SO2 trong hỗn hợp SO2 và CO2

b) SO3 trong hỗn hợp SO3 và SO2

c) CO2 trong hỗn hợp H2 và CO2

d) HCl trong hỗn hợp HCl và CO2

Câu III:

1.Từ thực nghiệm người ta xác định được: khi phản ứng

NH4HS (rắn)⇔ NH3(khí) + H2S(khí) (1)

đạt tới cân bằng thì tích số PNH3. PH2S = 0,109 (trị số này là hằng số ở nhiệt độ 25oC)

a) Hãy xác định áp suất chung của khí tác dụng lên hệ (1) nếu ban đầu bình chân không và chỉ đưa vào đó NH4HS rắn.

b) Nếu ban đầu đưa vào bình đó (chân không) một lượng NH4HS rắn và khí NH3, khi đạt tới cân bằng hoá học thì có PNH3 = 0,0549 atm.

Hãy tính áp suất khí NH3 trong bình trước khi phản ứng (1) xảy ra tại 25oC

2.Một trong những phương pháp điều chế Al2O3 trong công nghiệp trải qua một số giai đoạn chính sau đây:

- Nung Nefelin (NaKAl2Si2O8) với CaCO3 trong lò ở 1200oC

- Ngâm nước sản phẩm tạo thành được dd muối aluminat.

Na[Al(OH)4(H2O)2]; K[Al(OH)4(H2O)2] và bùn quặng CaSiO3

- Chiết lấy dd, sục CO2 dư qua dd đó.

- Nung kết tủa Al(OH)3 được Al2O3.

Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu IV:

1. Phản ứng nào xảy ra khi làm bão hoà dd Na2CO3 (bỏ qua sự thuỷ phân) bằng:

a/ Khí Cl2

b/ Khí NO2

2. Có các cặp: Cr2O72-/2Cr3+; Fe3+/Fe2+; Cl2/2Cl-; MnO4-/Mn2+

Hãy hoàn thành phương trình phản ứng sau (nếu có)

a) K2Cr2O7 + HCl →?

b) Cl2  + FeCl2→?

c) FeCl3 + HCl →?

d) Cl2+ MnSO4→?

e) KMnO4 + FeCl3→?

f)KMnO4 + HCl →?

(Biết tính oxi hoá giảm dần theo thứ tự: MnO4-→Cr2O72-→Cl2→Fe3+)

3. Có các ion sau: Ba2+; Ag+; H+(H3O+); Cl-; NO3-; SO42-.

a) Hãy cho biết công thức chất tan hoặc chất ít tan tạo thành.

b) Trong 5 dd, mỗi dd chỉ chứa một trong các chất ở phần (a). Nếu không dùng thêm chất khác, bằng cách nào có thể nhận ra chất trong mỗi dd (có giải thích).

Đề thi chọn HSG quốc gia hóa học phần hóa vô cơ 1995

Đề hóa quốc gia vô cơ năm 1995

Đề thi quốc gia chọn HSG hóa học THPT
 Môn Thi: Hoá Học Lớp 12
Ngày thi: 2/3/1995
(180 phút, không kể thời gian giao đề )

Bảng A: Làm tất cả các Câu hỏi lý thuyết và Bài toán.
Bảng B:Bỏ 2, trong Câu II: 2, trong Câu III: 4, trong Bài toán.

- - - - - o0o - - - - -

Bài viết nên xem: Tổng hợp tất cả các đề thi chọn học sinh giỏi quốc gia và chọn đội tuyển đi thi HSG quốc gia môn hóa

Chú ý tới chuyên mục: Học sinh giỏi quốc gia môn hóa

A. Câu hỏi lý thuyết.

Bồi dưỡng HSG môn Hóa cấp quốc gia

Câu I:

1. Trong phòng thí nghiệm có dd NaOH (dung môi là nước).

a/ Hãy trình bày nguyên tắc để xác định nồng độ mol/lit của dd NaOH đã cho.

b/ Hãy tự cho các số liệu cụ thể và tính nồng độ mol/lit của dd NaOH đó.

2. Có 3 lọ được đánh số, mỗi lọ có chứa một trong các dd sau: natri sunfat, canxi axetat, nhôm sunfat, natri hiđroxit, bari clorua. Chất nào được chứa trong lọ số mấy, nếu:

• Rót dd từ lọ 4 vào lọ 3, có kết tủa trắng.
• Rót dd từ lọ 2 vào lọ 1, có kết tủa keo, tiếp tục rót thêm kết tủa đó bị tan.
• Rót dd từ lọ 4 vào lọ 5, ban đầu chưa có kết tủa, rót thêm thì có lượng nhỏ kết tủa xuất hiện.

Trong mỗi trường hợp giải thích đều có viết phương trình phản ứng.

3. Hãy đề nghị cách tách lấy từng muối trong hỗn hợp rắn gồm : clorua của amoni, bari, magie (có viết đầy đủ phương trình phản ứng).

Câu II:

1. Thực nghiệm cho biết: sau 0,75 giây thì 30ml KOH 1M trung hoà vừa hết 30ml H2SO4 0,5M . Hãy xác định tốc độ của phản ứng đó theo lượng KOH: theo lưọng H2SO4. Kết quả thu được ở mỗi trường hợp đó có hợp lí không? Tại sao?

2. Hãy đưa ra các biểu thức cần thiết để chứng minh vai trò của hệ số các chất trong phương trình phản ứng khi xác định tốc độ phản ứng.

(dùng phương trình aA + bB→dD + eE với giả thiết phương trình đó đủ đơn giản để dùng trong trường hợp này).

Câu III:

1. Cần 2 lít dd CuSO4 0,01M có pH = 2.00 để mạ điện:

a. Tại sao dd cần pH thấp như vậy.

b. Trong phòng thí nghiệm có muối CuSO4.5H2O, nước nguyên chất, H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml). Hãy trình bày cách chuẩn bị dung dịch trên (bỏ qua chất phụ).

2. Có vật cần mạ, bản đồng, dd vừa được chuẩn bị trên và nguồn điện thích hợp:

a. Hãy trình bày sơ đồ của hệ thống để thực hiện sự mạ điện này (có vẽ hình). Viết phương trình phản ứng xảy ra trên điện cực.

b. Tính thời gian thực hiện sự mạ điện nếu biết: I = 0,5 Ampe; lớp mạ có điện tích 10 cm2, bề dày 0,17 mm; khối lượng riêng của đồng là 8,89 g/cm3; hiệu suất sự điện phân này đạt 80%.

Câu IV:

Hãy viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra ở mỗi trường hợp sau đây:

1. Điều chế H2SO4 theo phương pháp nitro : oxi hoá SO2 bằng NO2 trong dd nước (có thăng bằng electron).

2. Điều chế một chất trong thành phần của nhiên liệu tên lửa bằng cách cho khí F2 đi chậm qua muối rắn KNO3 hoặc KClO4 (trong mỗi trường hợp đều tạo ra 2 sản phẩm, trong đó luôn có KF).

3. FeS hoặc FeCO3 bị oxi hoá bằng oxi trong không khí ẩm tạo thành Fe(OH)3 (có thăng bằng electron).

4. Fe2O3, Fe2S3, Fe(OH)3 bị hoà tan trong dd axit mạnh (dư) đều tạo ra ion [Fe(H2O)6]3+

-----------------------------

B. Bài toán:

Hỗn hợp A gồm bột Al và S. Cho 13,275 gam A tác dụng với 400 ml HCl 2M thu được 8,316 lít khí H2 tại 27,3oC và 1 atm; trong bình sau phản ứng có dd B.

Nếu nung nóng 6,6375 gam A trong bình kín không có oxi tới nhiệt độ thích hợp, được chất D. Hoà tan D trong 200 ml HCl 2M được khí E và dd F.

1. Hãy tính nồng độ các chất và các ion trong dd B, dd F.

2. Tính pH của mỗi dd đó và nêu rõ nguyên nhân phải tạo pH thấp như vậy.

3. Dẫn khí E (đã được làm khô) qua ống sứ chứa 31,5 gam bột CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp (không có oxi của không khí). Phản ứng xong ta thu được những chất nào? Tính lượng mỗi chất đó. (Biết trong sản phẩm : chất rắn là nguyên chất, tính theo gam ; chất khí hay hơi đo tại 100oC, 1atm; khi tính số mol được lấy tới chữ số thứ 5 sau dấu phẩy).

4. Rót từ từ (có khuấy đều) cho đến hết 198 ml NaOH 10% (D = 1,10 g/ml) vào dd F:

a. Hãy nêu và giải thích hiện tượng xảy ra.

b. Tính lượng kết tủa thu được (nhiều nhất; ít nhất).