Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm hóa học với vấn đề môi trường

Chuyên đề hóa học với vấn đề môi trường trong ôn thi đại học

Download here

Bài giảng Sắt và hợp chất của sắt Rất chi tiết

Sắt và hợp chất của sắt, lý thuyết và bài tập ôn thi đại học

Download here

Tổng hợp Bài tập nhận biết, tách, điều chế,làm khô các chất vô cơ trong đề thi đại học

Tổng hợp các bài tập nhận biết tác tinh chế các hợp chất vô cơ trong đề thi đại học

Key:

Dạng Bài Tập Tách Hóa Chất chọn lọc

Bài tập về nhận biết tách điều chế

Bài 1: Chỉ có CO₂ và H₂O làm thế nào để nhận biết được các chất rắn sau NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃, BaSO₄.
Trình bày cách nhận biết. Viết phương trình phản ứng.
Bài 2: Tách 4 kim loại Ag, Al, Cu, Mg dạng bột bằng phương pháp hoá học.
Bài 3: Dùng thêm một thuốc thử hãy tìm cách nhận biết các dung dịch sau, mất nhãn NH₄HSO₄, Ba(OH)₂, BaCl₂, HCl, NaCl và H₂SO₄.
Bài 4: Nhận biết các dung dịch sau NaHSO₄, KHCO₃, Mg(HCO₃)₂, Na₂SO₃, Ba(HCO₃)₂, bằng cách đun nóng và cho tác dụng lẫn nhau.
Bài 5:
1. Chỉ dùng dung dịch H₂SO₄ loãng (không dùng hoá chất nào khác kể cả nước) nhận biết các kim loại sau Mg, Zn, Fe, Ba.
2. Hỗn hợp A gồm Na₂CO₃, MgCO₃, BaCO₃, FeCO₃. Chỉ dùng HCl và các phương pháp cần thiết trình bày các điều chế từng kim loại.
Bài 6: Hỗn hợp X gồm Al₂O₃, SiO₃, SiO₂. Trình bày phương pháp hoá học để tách riêng từng oxit ra khỏi hỗn hợp.
Bài 7: Hỗn hợp A gồm các oxít Al₂O₃, K₂O; CuO; Fe₃O₄.
1. Viết phương trình phản ứng phân tử và ion rút gọn với các dung dịch sau:
a. NaOH b. HNO₃ c. H₂SO₄ đ,nóng
2. Tách riêng từng oxít
Bài 8: Tách các chất sau ra khỏi hỗn hợp của chúng: AlCl₃; FeCl₃ và BaCl₂.
Bài 9: Có 3 lọ hoá chất không màu là NaCl, Na₂CO₃ và HCl. Nếu không dùng thêm hoá chất nào kể cả quỳ tím thì có thể nhận biết được không.
Bài 10: Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các dung dịch sau:
BaCl₂; NH₄Cl; (NH₄)SO₄; NaOH; Na₂CO₃
Bài 11: Ba cốc đựng 3 dung dịch mất nhãn gồm FeSO₄; Fe₂(SO₄)₃ và MgSO₄. Hãy nhận biết.
Bài 12: Có 3 lọ đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al₂O₃); (Fe + Fe₂O₃) và (FeO + Fe₂O₃). Bằng phương pháp hoá học nhận biết chúng.
Bài 13: Tách các kim loại Fe, Al, Cu ra khỏi hỗn hợp của chúng.
Bài 14: Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl₃, CuCl₂ và Al₂O₃. Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng từng chất tinh khiết nguyên lượng.
Bài 15: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết 3 dung dịch cùng nồng độ sau HCl, H₂SO₄ và NaOH.
Bài 16: Cho các ion sau: Na⁺, NH₄⁺, Ba⁺, Ca²⁺, Fe³⁺, Al³⁺, K⁺, Mg²⁺, Cu²⁺, CO₃²⁺, PO₄²⁺, Cl^-, NO₃^-, SO₄^2-, Br^-. Trình bày một phương án lựa chọn ghép tất cả các ion trên thành 3 dung dịch, mỗi dung dịch có cation và 2 anion. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết 3 dung dịch này.
Bài 17: Hãy tìm cách tách riêng các chất trong hỗn hợp gồm CaCl₂, CaO, NaCl tinh khiến nguyên lượng.
Bài 18: Có các lọ mất nhãn chứa dung dịch các chất AlCl₃, ZnCl₂, NaCl, MgCl₂. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết, viết phương trình phản ứng.
Bài 19: Có một hỗn hợp rắn gồm 4 chất như bài 18. Bằng phương pháp hoá học hãy tách các chất ra, nguyên lượng tinh khiết.
Bài 20: Làm thế nào để tách riêng 3 muốn NaCl, MgCl₂ và NH₄Cl.
Bài 21: Hoà tan hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và Al₂O₃ bằng dung dịch H₂SO₄. Hãy chứng minh trong dung dịch thu được có ion Fe²⁺, Fe³⁺ và Al³⁺.
Bài 22: Nhận biết các dung dịch sau mất nhãn.
NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃, NaHCO₃, NH₄NO₃, BaCO₃, Na₂CO₃, HCl, H₂SO₄ đ
Bài 23: Tách các muối sau ra khỏi hỗn hợp của chúng: Fe(NO₃)₃, Al(NO₃)₃, Cu(NO₃)₂ và Zn(NO₃)₂ tinh khiết nguyên lượng.
Bài 24: Có 5 dung dịch 0,1M đựng trong 5 lọ mất nhãn Na₂CO₃; Ba(OH)₂, NaOH, KHSO₄, KCl. Nếu không dùng thêm thuốc thử có thể nhận biết được dung dịch nào.
Bài 25: Tách các chất sau ra khỏi hỗn hợp của chúng nguyên lượng tinh khiết BaO, Al₂O₃, ZnO, CuO, Fe₂O₃.
Bài 26: Có 4 dung dịch trong suốt.  Mỗi dung dịch chứa một loại ion âm và một loại ion dương trong các ion sau:
Ba²⁺, Mg²⁺, Pb²⁺, Na⁺, SO₄^2-, Cl^-, CO₃^2-, NO₃^-.
a. Tìm các dung dịch.
b. Nhận biết từng dung dịch bằng phương pháp hoá học.
Bài 27: Có 3 lọ đựng hỗn hợp bột Fe + FeO, Fe + Fe₂O₃; FeO + Fe₂O₃. Bằng phương pháp hoá học nhận biết các chất rắn trên.
Bài 28: Lựa chọn một hoá chất thích hợp để phân biệt các dung dịch muối: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaNO₃, MgCl₂, FeCl₂, FeCl₃, Al(NO₃)₃.
Bài 29: Dùng phương pháp hoá học để tách Fe, Al, Cu ra khỏi hỗn hợp 3 kim loại trên. Viết các phương trình phản ứng.
Bài 30: Hãy tìm cách tách Al₂(SO₄) ra khỏi hỗn hợp muối khan gồm Na₂SO₄, MgSO₄, BaSO₄, Al₂(SO₄)₃ bằng các phương pháp hoá học? Có cách nào để tách các muối đó ra khỏi hỗn hợp của chúng, tinh khiết hay không? Nếu có hãy viết phương trình phản ứng và nêu cách tách.
Bài 31: Chỉ được dùng kim loại hãy nhận biết các dung dịch sau đây HCl, HNO₃ đặc, AgNO₃, KCl, KOH.
Nếu chỉ dùng một kim loại có thể nhận biết được các dung dịch trên hay không.
Bài 32: Có 6 lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch sau: K₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, MgSO₄, Al₂(SO₄)₃, FeSO₄ và Fe2(SO4ư)3.
Chỉ được dùng xút hãy nhận biết.
Bài 33: Cho 3 bình mất nhãn là A gồm KHCO₃ và K₂CO₃. B gồm KHCO₃ dư và K₂SO₄. C gồm K₂CO₃ và K₂SO₄. Chỉ dùng BaCl₂ và dung dịch HCl hãy nêu  cách nhận biết mỗi dung dịch mất nhãn trên.
Bài 34: Bằng phương pháp nào có thể nhận ra các chất rắn sau đây Na₂CO₃, MgCO₃, BaCO₃.
Bài 35: Chỉ dùng một axit và một bazơ thường gặp hãy phân biệt 3 mẫu hợp kim sau:
Cu - Ag; Cu - Al và Cu - Zn
Bài 36: Không dùng thêm hoá chất khác, dựa vào tính chất hãy phân biệt các dung dịch K₂SO₄, Al(NO₃)₃, (NH₄)₂SO₄, Ba(NO₃)₂ và NaOH.
Bài 37: Có một mẫu đồng bị lẫn Fe, Ag, S. Hãy tìm ra phương pháp (trừ phương pháp điện phân) để tách Cu tinh khiết từ mẫu đó.
Bài 38: Một hỗn hợp gồm Al₂O₃, cuO, Fe₂O₃. Dùng phương pháp hoá học tách riêng từng chất.
Bài 39: Hãy nêuphương pháp để nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau đây: AlCl₃, NaCl, MgCl₂, H₂SO₄. Được dùng thêm một trong các thuốc thử sau: quỳ tím, Cu, Zn, dung dịch NH₃, HCl, NaOH, BaCl₂, AgNO₃, Pb(NO₃)₂.
Bài 40: Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt 4 kim loại Al, Zn, Fe, Cu.
Bài 41: Từ hỗn hợp hai kim loại hãy tách riêng để thu được từng kim loại nguyên chất.
Bài 42: Có 4 chất bột màu trắng NaCl, AlCl₃, MgCO₃ và BaCO₃. Chỉ được dùng H₂O và các thiết bị cần thiết như lò nung, bình điện phân... Hãy tìm cách nhận biết từng chất trên.
Bài 43: Chỉ có CO₂ và H₂O làm thế nào để nhận biết được các chất rắn sau NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃, BaSO₄.
Trình bày cách nhận biết. Viết phương trình phản ứng.
Bài 44: Tách 4 kim loại Ag, Al, Cu, Mg dạng bột bằng phương pháp hoá học.
Bài 45: Dùng thêm một thuốc thử hãy tìm cách nhận biết các dung dịch sau, mất nhãn NH₄HSO₄, Ba(OH)₂, BaCl₂, HCl, NaCl và H₂SO₄.
Bài 46: Nhận biết các dung dịch sau NaHSO₄, KHCO₃, Mg(HCO₃)₂, Na₂SO₃, Ba(HCO₃)₂, bằng cách đun nóng và cho tác dụng lẫn nhau.
Bài 47:  
1. Chỉ dùng dung dịch H₂SO₄ l (không dùng hoá chất nào khác kể cả nước) nhận biết các kim loại sau Mg, Zn, Fe, Ba.
2. Hỗn hợp A gồm Na₂CO₃, MgCO₃, BaCO₃, FeCO₃. Chỉ dùng HCl và các phương pháp cần thiết trình bày các điều chế từng kim loại.
Bài 48: Hỗn hợp X gồm Al₂O₃, SiO3, SiO₂. Trình bày phương pháp hoá học để tách riêng từng oxit ra khỏi hỗn hợp.
Bài 49: Hỗn hợp A gồm các oxít Al₂O₃,  CuO; Fe₃O₄, K₂O
1. Viết phương trình phản ứng phân tử và ion rút gọn với các dung dịch sau:
a. NaOH b. HNO₃ c. H₂SO₄ đ,nóng
2. Tách riêng từng oxít
Bài 50: Tách các chất sau ra khỏi hỗn hợp của chúng: AlCl₃; FeCl₃ và BaCl₂.
Bài 51: Có 3 lọ hoá chất không màu là NaCl, Na₂CO₃ và HCl. Nếu không dùng thêm hoá chất nào kể cả quỳ tím thì có thể nhận biết được không.
Bài 52: Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các dung dịch sau:  BaCl₂; NH₄Cl; (NH₄)SO₄; NaOH; Na₂CO₃
Bài 53: Ba cốc đựng 3 dung dịch mất nhãn gồm FeSO₄; Fe₂(SO₄)₃ và MgSO₄. Hãy nhận biết.
Bài 54: Có 3 lọ đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al₂O₃); (Fe + Fe₂O₃) và (FeO + Fe₂O₃). Bằng phương pháp hoá học nhận biết chúng.
Bài 55: Tách các kim loại Fe, Al, Cu ra khỏi hỗn hợp của chúng.
Bài 56: Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl₃, CuCl₂ và Al₂O₃. Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng từng chất tinh khiết nguyên lượng.
Bài 57: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết 3 dung dịch cùng nồng độ sau HCl, H₂SO₄ và NaOH.
Bài 58: Cho các ion sau: Na⁺, NH₄⁺, Ba⁺, Ca²⁺, Fe³⁺, Al³⁺, K⁺, Mg²⁺, Cu²⁺, CO₃²⁺, PO₄²⁺, Cl^-, NO₃^-, SO₄^2-, Br^-. Trình bày một phương án lựa chọn ghép tất cả các ion trên thành 3 dung dịch, mỗi dung dịch có cation và 2 anion. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết 3 dung dịch này.
Bài 59: Hãy tìm cách tách riêng các chất trong hỗn hợp gồm CaCl₂, CaO, NaCl tinh khiến nguyên lượng.
Bài 60: Có các lọ mất nhãn chứa dung dịch các chất AlCl₃, ZnCl₂, NaCl, MgCl₂. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết, viết phương trình phản ứng.
Bài 61: Có một hỗn hợp rắn gồm 4 chất như bài 18. Bằng phương pháp hoá học hãy tách các chất ra, nguyên lượng tinh khiết.
Bài 62: Làm thế nào để tách riêng 3 muốn NaCl, MgCl₂ và NH₄Cl.
Bài 63: Hoà tan hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và Al₂O₃ bằng dung dịch H₂SO₄. Hãy chứng minh trong dung dịch thu được có ion Fe²⁺, Fe³⁺ và Al³⁺.
Bài 64: Nhận biết các dung dịch sau mất nhãn.
NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃, NaHCO₃, NH₄NO₃, BaCO₃, Na₂CO₃, HCl, H₂SO₄ đặc.
Bài 65: Tách các muối sau ra khỏi hỗn hợp của chúng: Fe(NO₃)₃, Al(NO₃)₃, Cu(NO₃)₂ và Zn(NO₃)₂ tinh khiết nguyên lượng.
Bài 66: Có 5 dung dịch 0,1M đựng trong 5 lọ mất nhãn Na₂CO₃; Ba(OH)₂, NaOH, KHSO₄, KCl. Nếu không dùng thêm thuốc thử có thể nhận biết được dung dịch nào.
Bài 67: Tách các chất sau ra khỏi hỗn hợp của chúng nguyên lượng tinh khiết BaO, Al₂O₃, ZnO, CuO, Fe₂O₃.
Bài 68: Có 4 dung dịch trong suốt.  Mỗi dung dịch chứa một loại ion âm và một loại ion dương trong các ion sau:
Ba²⁺, Mg²⁺, Pb²⁺, Na⁺, SO₄^2-, Cl^-, CO₃^2-, NO₃^-.
a. Tìm các dung dịch.
b. Nhận biết từng dung dịch bằng phương pháp hoá học.
Bài 69: Có 3 lọ đựng hỗn hợp bột Fe + FeO, Fe + Fe₂O₃; FeO + Fe₂O₃. Bằng phương pháp hoá học nhận biết các chất rắn trên.
Bài 70: Lựa chọn một hoá chất thích hợp để phân biệt các dung dịch muối: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaNO₃, MgCl₂, FeCl₂, FeCl₃, Al(NO3)3.
Bài 71: Dùng phương pháp hoá học để tách Fe, Al, Cu ra khỏi hỗn hợp 3 kim loại trên. Viết các ph-ơng trình phản ứng.
Bài 72: Hãy tìm cách tách Al₂(SO₄) ra khỏi hỗn hợp muối khan gồm Na₂SO₄, MgSO₄, BaSO₄, Al₂(SO₄)₃ bằng các phương pháp hoá học? Có cách nào để tách các muối đó ra khỏi hỗn hợp của chúng, tinh khiết hay không? Nếu có hãy viết phương trình phản ứng và nêu cách tách.
Bài 73: Chỉ được dùng kim loại hãy nhận biết các dung dịch sau đây HCl, HNO₃ đặc, AgNO₃, KCl, KOH.
Nếu chỉ dùng một kim loại có thể nhận biết được các dung dịch trên hay không.
Bài 74: Có 6 lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch sau: K₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, MgSO₄, Al₂(SO₄)₃, FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.
Chỉ được dùng xút hãy nhận biết.
Bài 75: Cho 3 bình mất nhãn là A gồm KHCO₃ và K₂CO₃. B gồm KHCO₃ và K₂SO₄. C gồm K₂CO₃ và K₂SO₄. Chỉ dùng BaCl₂ và dung dịch HCl hãy nêu  cách nhận biết mỗi dung dịch mất nhãn trên.
Bài 76: Bằng phương pháp nào có thể nhận ra các chất rắn sau đây Na₂CO₃, MgCO₃, BaCO₃.
Bài 77: Chỉ dùng một axit và một bazơ thường gặp hãy phân biệt 3 mẫu hợp kim sau:
Cu - Ag; Cu - Al và Cu - Zn
Bài 78: Không dùng thêm hoá chất khác, dựa vào tính chất hãy phân biệt các dung dịch K₂SO₄, Al(NO₃)₃, (NH₄)₂SO₄, Ba(NO₃)₂ và NaOH.
Bài 79: Có một mẫu đồng bị lẫn Fe, Ag, S. Hãy tìm ra phương pháp (trừ phương pháp điện phân) để tách Cu tinh khiết từ mẫu đó.
Bài 80: Một hỗn hợp gồm Al₂O₃, CuO, Fe₂O₃. Dùng phương pháp hoá học tách riêng từng chất
Bài 81: Hãy nêuphương pháp để nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau đây: AlCl₃, NaCl, MgCl₂, H₂SO₄. Được dùng thêm một trong các thuốc thử sau: quỳ tím, Cu, Zn, dung dịch NH₃, HCl, NaOH, BaCl₂, AgNO₃, Pb(NO₃)₂.
Bài 82: Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt 4 kim loại Al, Zn, Fe, Cu.
Bài 83: Từ hỗn hợp hai kim loại hãy tách riêng để thu được từng kim loại nguyên chất.
Bài 84: Có 4 chất bột màu trắng NaCl, AlCl₃, MgCO₃ và BaCO₃. Chỉ được dùng H₂O và các thiết bị cần thiết như lò nung, bình điện phân... Hãy tìm cách nhận biết từng chất trên.
Bài 85: Chỉ dùng một hoá chất để phân biệt các dung dịch sau đây đựng trong 4 lọ riêng biệt CuSO₄, Cr₂(SO₄)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃. Viết các phương trình phản ứng.
Bài 86: Cho dung dịch A chứa các ion Na⁺, NH₄⁺, HCO3-, CO₃^2- và SO₄^2- (không kể ion H⁺ và H^- của H₂O). Chỉ dùng quỳ tím và các dung dịch HCl, Ba(OH)₂ có thể nhận biết các ion nào trong dung dịch A.
Bài 87: Quặng bôxits (Al₂O₃) dùng để sản xuất Al thường bị lẫn các tạp chất Fe₂O₃, SiO₂. Làm thế nào để có Al₂O₃ gần như nguyên chất.
Bài 88: Có hỗn hợp 4 kim loại Al, Fe, cu, Ag. Nêu cách nhận biết sự có mặt đồng thời  của 4 kim loại trong hỗn hợp.
Bài 89: Có một hỗn hợp dạng bột gồm các kim loại: Al, Fe, Cu, Mg và Ag. Trình bày cách tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp.
Bài 90: Một hỗn hợp gồm KCl, MgCl₂, BaCl₂, AlCl₃. Viết quá trình tách rồi điều chế thành các kim loại trên.
Bài 91: Chỉ dùng HCl và H₂O nhận biết các chất sau đây đựng riêng trong các dung dịch mất nhãn: Ag2O, BaO, MgO, MnCl2, Al₂O₃, FeO, Fe₂O₃ và CaCO₃.
Bài 92: Bằng phương pháp hoá học, hãy tách SO₂ ra khỏi hỗn hợp gồm SO₂, SO₃ và O₂.
Bài 93: Trình bày phương pháp tách BaO, MgO, CuO lượng các chất không đổi.
Bài 94: Tìm cách nhận biết các ion trong dung dịch AlCl₃ và FeCl₃. Viết phương trình phản ứng.
Bài 95: Hoà tan hỗn hợp 3 chất rắn NaOH, NaHCO₃ vào trong H₂O được dung dịch A. Trình bày cách nhận biết từng ion có mặt trong dung dịch A.
Bài 96: Dung dịch A chứa các ion Na⁺, SO₄^2-, SO₃^2-, CO₃^2-, NO₃^-. Bằng những phản ứng hoá học nào có thể nhận biết từng loại anion có trong dungdịch.'
Bài 97: Trình bày phưương pháp hoá học để nhận biết các cặp chất sau (chỉ dùng một thuốc thử).
a. MgCl₂ và FeCl2
b. CO₂ và SO₂
Bài 98:Chỉ cú nước và khí CO₂ hóy nhận biết 5 chất bột màu trắng sau: NaCl; Na₂CO₃; Na2SO4; BaCO₃; BaSO₄
Bài 99: Cho 3 bình:
-Bình 1 chứa Na₂CO₃ và K₂SO₄
-bình 2 chứa NaHCO₃ và K₂CO₃
-Bình 3 chứa NaHCO₃ và Na₂SO₄
Chỉ dựng HCl và dung dịch BaCl₂ để phân biệt ba bình trên.
Bài 100: Tử hỗn hợp metanol , axeton và axitaxetic. Hãy tách ra axit axetic

Một số câu hỏi lý thuyết về sự điện li

Một số bài tâp chương điện li dùng để ôn thi đại học

Sau đây là một số bài tập phần điện li dành cho học sinh giỏi, các bài tập chọn lọc chương điện li dùng để ôn thi đại học.

Download here

Màu của một số chất hóa học phổ biến nên biết

Màu của một số chất hóa học phổ biến nên biết

Bao gồm:

Màu sắc của các chất hoá học
Màu Của Một Số Chất Vô Cơ Oxit, Muối,Hiđroxit
Các chất kết tủa thường gặp và màu sắc của chúng
Màu của các nguyên tố hóa học

Màu sắc Hợp chất của Nhôm

6. Al₂O₃: màu trắng

7. AlCl₃: dung dịch ko màu, tinh thể màu trắng, thường ngả màu vàng nhạt vì lẫn FeCl3

8. Al(OH)₃: kết tủa trắng

9. Al₂(SO₄)₃: màu trắng.

Sắt 10. Fe: màu trắng xám 11. FeS: màu đen 12. Fe(OH)₂: kết tủa trắng xanh 13. Fe(OH)₃: nâu đỏ, kết tủa nâu đỏ 14. FeCl₂: dung dịch lục nhạt

15. Fe₃O₄(rắn): màu nâu đen 16. FeCl₃: dung dịch vàng nâu 17. Fe₂O₃: đỏ 18. FeO : đen. 19. FeSO₄.7H₂O: xanh lục.

20. Fe(SCN)₃: đỏ máu

---

Màu sắc Hợp chất của Đồng

21. Cu: màu đỏ

22. Cu(NO₃)₂: dung dịch xanh lam

23. CuCl₂: tinh thể có màu nâu, dung dịch xanh lá cây

24. CuSO₄: tinh thể khan màu trắng, tinh thể ngậm nước màu xanh lam, dung dịch xanh lam

25. Cu₂O: đỏ gạch.

26. Cu(OH)₂ kết tủa xanh lơ (xanh da trời)

27. CuO: màu đen

28. Phức của Cu²⁺: luôn màu xanh.

---

Màu sắc Hợp chất của Mangan

29. MnCl₂ : dung dịch: xanh lục; tinh thể: đỏ nhạt.

30. MnO₂ : kết tủa màu đen.

31. Mn(OH)₄ : nâu

---

Màu sắc Hợp chất của Kẽm

32. ZnCl₂ : bột trắng

33. Zn₃P₂: tinh thể nâu xám

34. ZnSO₄: dung dịch không màu

---

Màu sắc Hợp chất của Crom

35. Cr₂O₃ : đỏ sẫm. 36. CrCl₂ : lục sẫm.

37. K₂Cr₂O₇: đỏ da cam.

38. K₂CrO₄: vàng cam

---

Màu sắc Hợp chất của Bạc

39. Ag₃PO₄: kết tủa vàng

40. AgCl: trắng.

41. Ag₂CrO₄: đỏ gạch

---

Màu của một số hợp chất khác

42. As₂S₃, As₂S₅ : vàng

43. Mg(OH)₂ : kết tủa màu trắng

44. B₁₂C₃ (bo cacbua): màu đen.

45. Ga(OH)₃, GaOOH: kết tủa nhày, màu trắng

46 .GaI₃ : màu vàng

47. InI_3: màu vàng

48. In(OH)₃: kết tủa nhày, màu trắng.

49. Tl(OH)₃, TlOOH: kết tủa nhày, màu hung đỏ

50. TlI₃: màu đen

51. Tl₂O: bột màu đen

52. TlOH: dạng tinh thể màu vàng

53. PbI₂ : vàng tươi, tan nhiều trong nước nóng

54. Au₂O₃: nâu đen.

55. Hg₂I₂ ; vàng lục

56. Hg₂CrO₄ : đỏ

57. P₂O₅(rắn): màu trắng

58. NO(k): hóa nâu trong ko khí

59. NH₃ làm quỳ tím ẩm hóa xanh

60. Kết tủa trinitrat toluen màu vàng.

61. Kết tủa trinitrat phenol màu trắng.

---

Phương pháp định tính bằng ngọn lửa - Xác định nguyên tố hóa học dựa trên màu sắc phát ra khi đốt trên ngọn lửa đèn cồn

Màu của ngọn lửa 

62. Muối của Li cháy với ngọn lửa đỏ tía 

63. Muối Na ngọn lửa màu vàng

64. Muối K ngọn lửa màu tím 65. Muối Ba khi cháy có màu lục vàng

66. Muối Ca khi cháy có ngọn lửa màu cam

Phương pháp định tính bằng ngọn lửa

Để thực hiện test với ngọn lửa, ta chỉ cần sử dụng một dây kim loại sạch hoặc một nẹp gỗ sạch nhúng vào dung dịch mẫu hoặc phủ lên dụng cụ thử một lớp muối dạng bột. Khi đốt nóng mẫu trên ngọn lửa đèn cồn hoặc đèn khí, ta có thể quan sát được màu sắc đặc trưng của phổ phát xạ. Lưu ý là nếu dùng nẹp gỗ thì ta cần tránh để nẹp gỗ bị cháy. Nếu dùng dây kim loại, ta cần làm sạch nó bằng cách nhúng nó vào acid hydrochloric, tiếp theo là rửa trong nước cất giữa những lần thí nghiệm. Màu của ngọn lửa mẫu được so sánh với các màu sắc ngọn lửa đặc trưng các kim loại đã được biết đến.

Một số màu đặc trưng

Màu đỏ tươi: liti
Màu tím tử đinh hương: kali
Màu xanh da trời: selen
Màu xanh lam: asen, xezi, đồng (I), indi, chì
Màu lam ngả lục: đồng (II) halogenua, kẽm
Màu lam nhạt ngả lục: phoshorus
Màu xanh lá cây: đồng (II) không halogen, tali
Màu lục sáng: bo
Màu xanh táo nhạt: bari
Màu lục nhạt: antimon, telua
Màu vàng ngả lục: mangan (II), molypden
Màu vàng đậm: natri
Màu vàng: sắt
Màu da cam ngả đỏ: canxi
Màu đỏ: rubidi
Màu đỏ thẫm: stronti
Màu sáng trắng: magiê

---

Các màu sắc của các muối kim loại khi cháy được ứng dụng làm pháo hoa

Màu của các nguyên tố

67. Li-màu trắng bạc

68. Na-màu trắng bạc

69. Mg-màu trắng bạc

70. K-có màu trắng bạc khi bề mặt sạch

71. Ca-màu xám bạc

72. B-Có hai dạng thù hình của bo; bo vô định hình là chất bột màu nâu, nhưng bo kim loại thì có màu đen

73. N2 :là một chất khí ở dạng phân tử không màu

74. O2 :khí không màu

75. F2 ;khí màu vàng lục nhạt

76. Al-màu trắng bạc

77. Si-màu xám sẫm ánh xanh

78. P:tồn tại dưới ba dạng thù hình cơ bản có màu: trắng, đỏ và đen

79. S-vàng chanh

80. Cl2 khí màu vàng lục nhạt

81. Iot (rắn): màu tím than

82. Cr màu trắng bạc

83. Mn kim loại màu trắng bạc

84. Fe-kim loại màu xám nhẹ ánh kim

85. Cu-kim loại có màu vàng ánh đỏ

86. Zn-kim loại màu xám nhạt ánh lam

87. Ba-kim loại trắng bạc

88. Hg-kim loại trắng bạc

89. Pb-kim loại trắng xám

---

Màu của ion trong dung dịch

90. Mn²⁺: vàng nhạt
91. Zn²⁺: trắng 

92. Al³⁺: trắng

93. Cu²⁺ có màu xanh lam 

94. Cu¹⁺ có màu đỏ gạch 

95. Fe³⁺ màu đỏ nâu

96. Fe²⁺ màu trắng xanh

97. Ni²⁺ lục nhạt

98. Cr³⁺ màu lục

99. Co²⁺ màu hồng

100. MnO₄^- màu tím

101. CrO₄^2- màu vàng

---

Nhận dạng theo màu sắc

102. Đen: CuS ,FeS ,Fe₂S₃ ,Ag₂S ,PbS ,HgS, CdS

103. Hồng: MnS

104. Trắng: ZnS, BaSO₄, SrSO₄, CaSO₄, PbSO₄, ZnS[NH₂Hg]Cl

105. Nâu: SnS

106. Vàng: CdS, BaCrO₄, PbCrO₄, (NH₄)₃[PMo₁₂O₄₀], (NH₄)₃[P(Mo₂O₇)₄]

107. Vàng nhạt: AgI (ko tan trong NH₃ đặc chỉ tan trong dd KCN và Na₂S₂O₃ vì tạo phức tan Ag(CN)₂^- và Ag(S₂O₃)₃)

800 câu trắc nghiệm luyện thi đại học môn Hóa học

800 câu trắc nghiệm lý thuyết và bài tập môn hóa

Xin giới thiệu tài liệu gồm 800 câu trắc nghiệm luyện thi đại học môn Hóa dạng word dung lượng 600Kb cho các bạn đọc xa gần.
Tải file :

Download here

31 mẫu đề hóa thi thử đại học cao đẳng khối A, B có đáp án

Tuyển tập 31 mẫu đề hóa thi thử đại học cao đẳng khối A, B có đáp án.

Tải về 10 Đề thi thử đại học môn hóa dạng

Download here

Thao khảo 1 trong 10 đề thi thử dạng Pdf trên

Tải về 16 đề thi thử đại học môn hóa học dạng word 

Download here

Tải về 5 đề thi môn hóa còn lại

Download here

Đề thi đáp án Đại học khối A A1 các năm từ 2002 đến 2013 môn Toán Lý Hóa Anh

Tổng hợp tất cả các Đề thi Đại học khối A A1 các năm từ 2002 đến 2013

Đề thi đáp án Đại học khối A A1 các năm từ 2002 đến 2013 môn Toán Lý Hóa Anh trọn bộ do bộ giáo dục và đào tạo cung cấp.

I. Đáp án và Đề thi môn Toán khối A A1 2002 - 2013: Download
II. Đáp án và đề thi  môn Vật Lý khối A A1 2002 đến 2013: Download
III: Đề thi, Đáp án Hóa khối A 2002 đến 2013: Download
IV: Đề thi và Đáp án môn Tiếng Anh khối A1 2012 - 2013: Download

Bộ đề thi 6 đề Hóa chuẩn ôn thi đại học năm 2015 có đáp án

Tuyển tập 6 đề thi thử đại học môn hóa chuẩn cho kì thi quốc gia môn hóa năm 2015

Các em làm thử đề rồi cho ad ý kiến nhé:

Lấy từ: dethithudh.net

Download here

Đề thi minh họa Kỳ thi THPT quốc gia 2015 môn Hóa của Bộ Giáo Dục Đào Tạo

Đề thi minh họa Kỳ thi THPT quốc gia 2015 môn Hóa của Bộ Giáo Dục Đào Tạo và kèm theo đáp án của bộ, rất có ích cho các bạn trẻ ôn thi.

Tải về Đề thi và đáp án thử môn Hóa minh Họa của Bộ Giáo Dục năm 2015

Download here

10 Chuyên đề về bài tập trắc nghiệm hóa hữu cơ hay có đáp án

Bài tập trắc nghiệm hóa học hữu cơ theo chuyên đề

Cấu trúc đề thi

Phần 1: Bài tập

Chuyên đề 1 : Đại cương hoá hữu cơ
Chuyên đề 2 : Hiđrocacbon
Chuyên đề 3 : Dẫn xuất halogen - Phenol - Ancol
Chuyên đề 4 : Anđehit - Xeton - Axitcacboxylic
Chuyên đề 5 : Este - lipit
Chuyên đề 6 : Cacbohiđrat
Chuyên đề 7 : Amin - Aminoaxit - Protein
Chuyên đề 8 : Polime và vật liệu polime
Chuyên đề 9 : Tổng hợp nội dung các kiến thức hoá hữu cơ

Phần 2 : Đáp án

Download here

Tổng hợp Phương Pháp Số Đếm Trong Đề Thi Đại Học môn Hóa

Phương Pháp Số Đếm Trong Đề Thi Đại Học môn Hóa Của Em Hoàng Đình Quang

Phương pháp số đếm là 1 phương pháp mới nổi do @Hoàng Đình Quang  của Lovebook hay gstt.vn ( do anh chàng điển trai Lương Văn Thùy, chủ tịch lovebook corp) giới thiệu, nói tóm tắt về tác giả. Hoàng Đình Quang, thủ khoa đại học ngoại thương, tính tình thật thà, thiện chí vui vẻ và rất nhiệt tình với các bạn ôn thi đại học. Quả thực là 1 sinh viên rất giỏi, ad cũng rất yêu quý bạn này cho dù gặp có vài lần ở gstt. Về phương pháp số đếm đang có tranh cãi với Bác Vũ Khắc Ngọc, tuy nhiên với những comment và tuy duy logic để xem ai là tác giả ...ad khẳng định đó Là của Hoàng Đình Quang yêu mến của chúng ta (thực sự ko cố ý nói gì với thầy Ngọc cũng rất tâm huyết với học sinh, mong thầy bỏ qua cho). Kết thúc giới thiệu, đi về vấn đề chính.

Trong bài viết này Tổng hợp hết các bài tập Phương Pháp Số Đếm Trong Đề Thi Đại Học môn Hóa, Các câu giải bằng số đếm trong đề thi đại học năm 2011,12,13,14.
Cụ thể:

1. Các video hướng dẫn sử dụng phương pháp số đếm

Phần 1

Phần 2

Phần 3

Phần 4

2. Các bài tập vận dụng phương pháp số đếm trong đề thi đại học những năm gần đây

Năm 2011: Đề năm 2011- 6 câu giải bằng số đếm

Năm 2012: Đề năm 2012 - 8 câu giải bằng phương pháp số đếm

Năm 2013: Đề năm 2013 - 13 câu giải bằng pp số đếm

Năm 2014: Đề năm 2014 -11 câu giả bằng số đếm

3. Sách Công Phá Hóa - Sử dụng phương pháp số đếm

-Bản demo Công phá hóa này, tổng hợp lý thuyết hóa học và có sử dụng cả phương pháp số đếm

Xem và Tải về ở đây

Ebook Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc môn hóa học

Khám phá tư duy giải nhanh hóa học Nguyễn Anh Phong

Trong những thời gian gần đây, tác giả Nguyễn Anh Phong Đã cho ra đời vài ebook khá là hay. Ví dụ như cuốn Giải chi tiết 99 đề thi thử đại học môn hóa cũng rất hay. Cuốn Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc của tác giả cập nhập khá nhiều phương pháp và cách giải nhanh hóa học hay. Hy vọng cuốn sách này sẽ hữu ích cho các bạn đang ôn thi đại học, luyện giải bài tập trắc nghiệm môn hóa học. Tải nhanh Kẻo Link Died nhé.

Tải Ebook giải nhan hóa học về

Bộ tài liệu 50 đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa từ tuyensinh247

Bộ 50 đề thi thử quốc gia môn hóa học năm 2015 của tuyensinh247

Việc chúng ta bỏ thời gian ra tìm các đề thi thử đại học môn hóa học là một điều tốt tuy nhiên nó hơi tốn thời gian một chút, nếu tìm được đề sát với chương trình học thì rất là hay, nếu không thì chúng ta đang mất thời gian vô ích. Đề thi thử đại học môn hóa những năm gần đây đa số các bạn tìm thấy là các đề thi thử của các trường chuyên - đây là nguồn đề thi khá là hay. Khóa 50 đề thi thử THPT quốc gia môn hóa được các bạn đọc trên mạng đánh giá khá là hay cho những ai đang ôn thi đại học, khóa học đã kết thúc trước đó các bạn phải bỏ tiền túi để mua. Giờ đã có người chia sẽ với chúng ta, đây là môt bộ đề thi thử được đánh giá khá là hay trên cộng đồng mạng, bao gồm đề thi, đáp án, có lời giải chi tiết rất tiện lợi, nguồn gốc rõ ràng, được biên soạn từ các giáo viên các trường chuyên và giáo viên dạy trực tuyến của tuyensinh247.

Tải về bộ Khóa 50 đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa

Hy vọng rằng với 50 đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa tuyensinh247 này sẽ giúp bạn cải thiện được kỹ năng làm bài tốt hơn và có tinh thần trong kỳ thi tuyển sinh Đại Học sắp tới. Chúc các bạn học tốt với bộ tài liệu này !
Các bạn tải nhanh ko link died nhé.

Xem và tải bộ tài liệu ở đây

Hướng dẫn ôn thi đại học THPT quốc gia 2015 môn Hóa học

Hướng dẫn ôn thi đại học THPT quốc gia 2015 môn Hóa học Của Lê Phạm Thành

Nội dung ebooks.

Phần I. Cấu trúc đề thi tốt nghiệp THPT môn Hoá Học – Bộ GD&ĐT
Phần II. Hệ thống câu hỏi và bài tập
Chương 1. Este – Lipit
Chương 2. Cacbohiđrat
Chương 3. Amin – Aminoaxit – Protein
Chương 4. Polime – Vật liệu polime
Chương 5. Đại cương về kim loại
Chương 6. Kim loại kiềm – Kiềm thổ – Nhôm
Chương 7. Crom – Sắt – Đồng
Chương 8. Nhận biết – Chuẩn độ
Chương 9. Hoá học với vấn đề kinh tế – xã hội – môi trường
Chương 10. Tổng hợp kiến thức Hoá hữu cơ
Chương 11. Tổng hợp kiến thức Hoá vô cơ

Tác giả

Mọi ý kiến đóng góp xin gửi về địa chỉ: thanh.lepham@gmail.com

Lê Phạm Thành.

Xem Trước và tải tài liệu

Mùi của một số ester phổ biến trong các đề thi thử đại học

MÙI CỦA MỘT SỐ ESTE PHỔ BIẾN

1. Amyl axetat: Mùi chuối, Táo
2. Amyl butyrat: Mùi mận, Mơ, Đào, Dứa
3. Allyl hexanoat: Mùi dứa
4. Bormyl axetat: Mùi thông
5. Benzylaxetat: Mùi quả đào
6. Benzyl butyrat: Mùi sơri
7. Etylfomiat: Mùi đào chín
8. Etyl butyrat: Mùi dứa.
9. Etyl lactat: Mùi kem, bơ
10. Etyl format: Mùi chanh, dâu tâu
11. Etyl cinnamat: Mùi quế
12. Isobutyl format: Mùi quả mâm xôi
13. Iso-Amylaxetat: Mùi chuối
14. Isobutyl propionat: Mùi rượu rum
15. Geranyl axetat: Mùi hoa phong lữ
16. Metyl salisylat: Mùi cao dán
17. Metyl butyrat: Mùi táo, Dứa, Dâu tây
18. Metyl 2-aminobenzoat: Mùi hoa cam
19. Octyl acetat: Mùi cam
20. n-Propyl acetat: Mùi lê
21. Metyl phenylacetat: Mùi mật
22. Metyl anthranilat: Mùi nho
23. Metyl trans-cinnamat: Mùi dâu tây
24. Linalyl acetat: Mùi hoa oải hương (lavande)

11 mẹo giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học cực hay

Mình vừa sưu tầm được tài liệu hóa : 11 tuyệt chiêu giải nhanh hóa học cũng thấy hay hay nên giới thiệu cho các bạn tham khảo.
Các bạn xem và tải về ở link bên dưới nhé

11 mẹo giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học cực hay

Hay thì chia sẽ Like hoặc g+1 nhé.

Download here

Một số bài tập điển hình môn hóa học ôn thi đại học

Bài giảng Một số bài tập điển hình môn hóa học ôn thi đại học

Mình xin giới thiệu Một số phương pháp làm các bài tập hóa học điển hình trong các năm gần đây được sưu tầm từ học mãi. Các phương pháp này giúp các bạn giải nhanh và nắm bắt được một số bài tập hóa học điển hình.

Lưu ý: Tùy thuộc vào mức độ kiến thức của mình các bạn lựa chọn các cách giải sau cho phù hợp:

• Cách 1: Thường dùng cho các bạn có mức kiến thức trung bình khá.
• Cách 2: Dùng cho các bạn có kiến thức khá trở lên.

Sau đây là link tải tài liệu

Download tài liệu

Ebook Giải chi tiết 99 đề hóa Nguyễn Anh Phong

Ebook 99 đề thi thử đại học môn hóa có đáp án

Nói thêm về 99 đề thi thử đại học này:

- Phần 1: Kỹ thuật tư duy giải bài tập hóa bằng các định luật bảo toàn trong hóa học và 44 đề thi thử đại học để ôn luyện môn Hóa.

- Phần 2:Đề thi, đáp án và lời giải chi tiết 45 đề thi thử Hóa các trường chuyên trên toàn quốc năm  2015: mở đầu bằng các đề thi hsg tỉnh Thái Bình và kết thúc là câc đề thi thpt chuyên Thái Bình Lần 1, 2 năm học 2015.

Download ebook giải chi tiết 99 đề thi thử đại học môn hóa

Đề thi toán 2015 dễ hay là khó đây: Đọc mà không nhịn được cười

 Đề thi toán 2015 dễ hay là khó - Funny

  Theo laodong.com.vn thì các thầy nhận xét đề thi toán năm nay hay, có 3 câu mang tính phân loại 7 câu còn lại khá dễ và khó có điểm 10.


   Không nói theo ý kiến trên nhé. Hãy thảo luận theo cảm xúc của học sinh thi thực tế và chế của các thánh. 1 like bằng 1 vote nhé.
   Khả quan hơn khi xem đáp án ở đây nhé: Đáp án

Đọc mà không thể nhịn được cười!

• Để đáp ứng nhu cầu đi nghĩa vụ quân sự, năm nay Bộ Giáo Dục đã quyết định ra đề dễ hơn khoảng 50% so với năm trước. Phần lớn thí sinh đã ra khỏi phòng thi sau 2/3 thời gian làm bài do đề thi quá đơn giản so với quy định.
• Hầu hết các em cho biết chỉ cần khoảng 5 phút đọc đề, 7 phút kìm nét ham muốn xé đề và 10 phút để quyết định xem có nên chửi thề rồi đi về hay không.
• Một sô em khác quyết định không dự thi chiều nay vì cho rằng Bộ cho đề dễ như vậy là sỉ nhục vào lòng ham học của học sinh.
• Còn nhiều em có lực học khá giỏi trở xuống ngay khi ra khỏi phòng thi đã nhìn về phía gia đình và hét to :
  - Con đậu rồi má ! Nhưng có vẻ như vì quá gấp nên chúng tôi chỉ nghe loáng thoáng được hai chữ ĐẬU MÁ !

Sau đây là chia sẻ trên các trang báo mạng của một vài Thí Sinh vừa thi xong môn Toán:

• zing.vn: Đề thi năm nay không khó. Em làm sai có một câu. Mấy câu kia em đéo làm
• vnexpress: đề thi năm nay nói chung là vừa sức các bạn và quá sức em :s
• Mương 14: Đề thi năm nay dễ, em làm bài theo 4 bước: đọc đề, chửi thề, xé đề, đi về
• dantri.vn: Đề năm nay 9 điểm nằm chắc trong tay em. Còn 1 điểm nằm trên giấy
• 24h.com.vn: Cám ơn bộ giáo dục đã chắp cánh ước mơ phục vụ quân đội của em
• Tiin.vn: Đề thi năm nay được đánh giá là vừa sức với giáo viên
• Tinh Tế: Đề thi năm nay dễ, nhưng em đéo biết làm
• Facebook: Đề thi năm nay rất dễ......đọc....Công nhận chất lượng máy in tốt ghê
• Haivl.com: Đề thi năm nay dễ - 1 thí sinh vừa rớt Tốt Nghiệp chia sẻ
• mp3.zing.vn : bài Trang Giấy Trắng của Phạm Trưởng có số lượt nghe tăng vọt

Chúng tôi sẽ tiếp tục đưa tin về kì thi đại học sau khi môn thi thứ 2 kết thúc.